Question

中和某一强酸，需用一定量的KOH．
（1）改用和上述KOH等质量的Na₂CO₃，反应后溶液的pH

 

7；
（2）改用和上述KOH等质量的Ba（OH）₂，反应后溶液中c（OH^-）

 

 c（H⁺）；
（3）改用和上述KOH等质量的NaOH，反应后溶液显

 

性；
（3）改用和上述KOH等物质的量的Ba（OH）₂，反应后加入紫色石蕊试液，溶液显

 

色
（4）改用和上述KOH等物质的量的NaOH，反应后加入紫色石蕊试液，溶液显

 

色；
（5）改用和上述KOH等物质的量的NH₃，反应后溶液显

 

性．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）设质量为m，根据二者与氢离子反应的关系式判断碳酸钠的过量情况，然后判断溶液的酸碱性；
（2）设质量为m，根据反应关系式判断氢氧化钡的过量情况，然后判断反应后溶液中c（OH^-）、c（H⁺）的大小关系；
（3）氢氧化钠的摩尔质量小于氢氧化钾，二者都是一元强碱，则氢氧化钠过量，溶液显示碱性；
（3）Ba（OH）₂为二元强碱，氢氧化钡过量，反应后的溶液显示碱性；
（4）改用和上述KOH等物质的量的NaOH，反应后溶液显示中性；
（5）改用和上述KOH等物质的量的NH₃，氨气为弱碱，反应后生成强酸弱碱盐，溶液显示酸性．

解答： 解：（1）设质量为m，则氢氧化钾的物质的量为：

m

56

mol，氢氧化钾为一元强碱，则氢离子的物质的量为

m

56

mol；mg碳酸钠的物质的量为：

m

106

mol，

m

106

mol碳酸钠消耗氢离子的物质的量为：

m

106

mol×2=

m

53

mol＞

m

56

mol，说明碳酸钠过量，反应后的溶液显示碱性，混合液的pH＞7，
故答案为：＞；
（2）设质量为m，则氢氧化钾的物质的量为：

m

56

mol，含有

m

56

mol氢氧根离子；mg氢氧化钡的物质的量为：

m

171

mol，含有的氢氧根离子为：

m

85.5

mol＜

m

56

mol，氢氧根离子不足，混合液显示酸性，则c（OH^-）＜c（H⁺），
故答案为：＜；
（3）改用和上述KOH等质量的NaOH，氢氧化钠的摩尔质量为：m（NaOH）=40g/mol＜m（KOH）=56g/mol，根据n=

m

M

可知，质量相等时氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾，与该强酸反应后氢氧化钠过量，溶液显示碱性，
故答案为：碱；
（4）改用和上述KOH等物质的量的Ba（OH）₂，氢氧化钡为二元强碱，与该酸混合后氢氧根离子过量，溶液显示碱性，加入紫色石蕊试液后显示蓝色，
故答案为：蓝；
（5）改用和上述KOH等物质的量的NaOH，氢氧根离子的物质的量相等，则氢氧化钠与酸恰好反应，反应后的溶液为中性，加入紫色石蕊试液后溶液为紫色，
故答案为：紫；
（6）氨气溶于水生成弱碱溶液，则改用和上述KOH等物质的量的NH₃，反应生成强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液显示酸性，
故答案为：酸．

点评：本题考查了酸碱混合的定性判断，题目难度中等，试题知识点较多，充分考查了学生的分析、理解能力灵活应用基础知识的能力，注意掌握溶液酸碱性的判断方法，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系．