下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（　　）

常温常压下，现有浓度为0.100mol/L的六种溶液：①HCl，②H₂SO₄，③CH₃COOH，④CH₃COONa ⑤NaOH，⑥Na₂CO₃由水电离出的C（H⁺）大小关系正确的是（　　）

已知：
①25℃，难溶电解质的溶度积常数：K_sp[CaF₂]=1.5×10^-10，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20
②弱电解质在水溶液中存在电离常数：例如一元弱酸HA?H⁺+A^-，
其电离常数表达式 K_a=c（H⁺）?c （A^-）/c （HA）（各浓度为平衡时浓度）．该常数与浓度、压强无关，
只是温度的函数．25℃，醋酸的K_a=1.76×10^-5
③25℃时，2.0×10^-3mol?L^-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到
c（HF）、c（F^-）与溶液pH的变化关系，如图：

请根据以上信息回答下列问题：
（1）25℃时，向浓度均为0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为．
（2）25℃时，HF电离常数的数值Ka≈，列式并说明得出该常数的理由．
（3）25℃时，4.0×10^-3mol?L^-1HF溶液与4.0×10^-4 mol?L^-1 CaCl₂溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生．

如图是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置，请填空：
X的电极材料的名称是，发生的电极反应式为：，检验X极的产物方法是．

下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是（　　）

在一定温度下，氯化银在水中存在如下沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），若把AgCl分别放入①100mL0.1mol/LNa₂SO₄溶液中；②100mL0.1mol/L NaCl溶液中；③100mL0.1mol/L AlCl₃溶液中；④100mL0.1mol/L MgCl₂溶液中．搅拌后在相同的温度下Ag⁺浓度由大到小的顺序是（　　）

常温下，现有1mL c₁ mol/L的醋酸溶液和1mL c₂mol/L的氢氧化钠溶液．下列说法中正确的是（　　）

将0.3mol硝酸银、0.6mol硝酸铜、0.7mol氯化钾溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.4mol铜，此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为多少（　　）

下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）

溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl₂比Br₂的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是（　　）