Question

常温下，现有1mL c₁ mol/L的醋酸溶液和1mL c₂mol/L的氢氧化钠溶液．下列说法中正确的是（　　）

• A、若c₁=c₂，则醋酸溶液中的c（H⁺）与氢氧化钠溶液中的c（OH^-）相同
• B、若醋酸溶液的pH=3，氢氧化钠溶液的pH=11，则醋酸溶液中的c（CH₃COO^-）与氢氧化钠钠溶液中的c（Na⁺）相同
• C、将醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合，若c₁=c₂，则所得溶液的pH=7
• D、将醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则混合液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，NaOH是强电解质，在水溶液中完全电离；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
C．醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性；
D．常温下，pH=7的溶液中存在c（OH^-）=c（H⁺），任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断c（CH₃COO^-）、c（Na⁺）相对大小．

解答： 解：A．醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，NaOH是强电解质，在水溶液中完全电离，如果c₁=c₂，则醋酸溶液中的c（H⁺）小于NaOH溶液中的c（OH^-）相同，故A错误；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H⁺）=C（CH₃COO^-）+c（OH^-）、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-），pH=3的醋酸中c（H⁺）等于pH=11的NaOH溶液中c（OH^-），温度相同水的离子积常数相等，则醋酸中c（OH^-）等于NaOH溶液中c（H⁺），所以醋酸溶液中的c（CH₃COO^-）与氢氧化钠钠溶液中的c（Na⁺）相同，故B正确；
C．等物质的量的醋酸和氢氧化钠混合二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，混合溶液的pH＞7，故C错误；
D．常温下，pH=7的溶液中存在c（OH^-）=c（H⁺），任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故D错误；
故选B．

点评：本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查分析、判断能力，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，灵活运用守恒思想解答问题，题目难度不大．