题目内容
在一定温度下，氯化银在水中存在如下沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），若把AgCl分别放入①100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中；②100mL0.1mol/L NaCl溶液中；③100mL0.1mol/L AlCl3溶液中；④100mL0.1mol/L MgCl2溶液中．搅拌后在相同的温度下Ag+浓度由大到小的顺序是（ ）
| A、①＞②＞④＞③ |
| B、②＞①＞④＞③ |
| C、④＞③＞②＞① |
| D、①＞④＞③＞② |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：
分析：一定温度下，氯化银在水中存在溶解平衡 AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，依据温度不变Ksp=c（Ag+）?c（Cl-）为定值，Cl-浓度越大，则Ag+的浓度越小，据此分析．
解答：
解：①100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中，c（Cl-）=0，②100mL0.1mol?L-1NaCl溶液中，c（Cl-）=0.1mol?L-1，③100mL0.1mol?L-1AlCl3溶液中，c（Cl-）=0.3mol?L-1，④100mL0.1mol/L MgCl2溶液中，c（Cl-）=0.2mol?L-1，所以Cl-浓度：③＞④＞②＞①，依据Ksp=C（Ag+）?C（Cl-）为定值，银离子浓度由大到小的顺序是：①＞②＞④＞③，故选A．
点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目侧重于浓度对平衡移动的影响，难度不大，注意把握影响溶解平衡移动的因素．
练习册系列答案
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| A、酸雨 | B、光化学烟雾 |
| C、温室效应 | D、臭氧空洞 |
下列各组中的离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（ ）
| A、Ba2+、Na+、I-、ClO- |
| B、Mg2+、Cl-、Al3+、NO3- |
| C、K+、Fe2+、Cl-、MnO4- |
| D、Ca2+、Na+、Fe3+、Br- |
下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ）
| A、反应开始时，溶液中各离子浓度相等 |
| B、达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 |
| C、达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 |
| D、达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 |
如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2H2+O2═2H2O
如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图．其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色．