把6.2g Na₂O溶解于93.8g水中，得到的溶液的溶质质量分数为．

把足量二氧化碳通入含氢氧化钠0.8g的烧碱溶液中，得到碳酸钠和碳酸氢钠固体混合物1.37g，则通入二氧化碳的质量为．

某苛性钾样品中含有不与酸反应的杂质，为了测定苛性钾的纯度，取样品0.56g溶于水制成1L溶液，取此溶液25.00mL，用0.005mol/L H₂SO₄标准液滴定，用去24mL标准液，则苛性钾的纯度为．

将3.0g铝铜合金粉末投入到50.0mL稀硫酸中，恰好完全反应，生产3.36L气体（标准状况）．计算：
（1）稀硫酸中H₂SO₄的物质的量浓度；
（2）合金中铝的质量分数．

在氯化钡溶液中滴加草酸钠溶液，产生白色沉淀，在白色沉淀中加入盐酸，沉淀溶解．试用离子方程式和有关平衡的知识加以解释．

4.0克+2价金属的氧化物与足量的稀盐酸反应后，完全转化为氯化物，测得氯化物的质量为9.5克，通过计算指出该金属的名称．

工业上用电解法制备铝单质，
（1）写出反应方程式．
（2）当产生标准状况下氧气22.4L时，反应转移了多少摩尔电子？消耗氧化铝多少克？

A、B、C、D、E五种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大．A形成的单质密度最小（相同条件下）．B可形成多种同素异形体，其中一种的硬度自然界中最大．D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强于硫酸．
（1）元素C位于元素周期表的周期，族，原子结构示意图为．
（2）B、C、D三种元素的最简单氢化物的稳定性从大到小的顺序是（填化学式），BE₄分子的空间结构是．
（3）元素A与B形成原子个数比为1：1的相对分子质量最小的化合物的结构式为．
（4）A、B、C、D几种元素之间可以形成多种10电子微粒，写出上述10电子微粒之间反应的其中一个化学方程式或离子方程式：．
（5）写出E的单质制取漂白粉反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：．

经实验测得，把等物质量的浓度的NaOH溶液逐滴滴入CuSO₄溶液中，两者体积比为1.5：1时（残存在溶液中Cu²⁺极少，可认为全部转入沉淀中），所生成沉淀的化学式是（　　）

现向一含有Cu²⁺、Ca²⁺的混合溶液中滴入Na₂CO₃溶液，若首先生成CuCO₃沉淀，据此可以得出的结论是（　　）