题目内容
某苛性钾样品中含有不与酸反应的杂质，为了测定苛性钾的纯度，取样品0.56g溶于水制成1L溶液，取此溶液25.00mL，用0.005mol/L H2SO4标准液滴定，用去24mL标准液，则苛性钾的纯度为 ．
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：发生反应：2KOH+H2SO4=K2SO4+H2O，根据方程式计算25mL溶液中KOH的物质的量，再计算1L溶液中KOH的物质的量，根据m=nM计算0.56g样品中KOH的质量，进而计算样品中KOH的纯度．
解答：
解：24mL硫酸溶液中n（H2SO4）=24×10-3L×0.005mol/L=1.2×10-4mol，
由2KOH+H2SO4=K2SO4+H2O，可知25mL溶液中n（KOH）=2n（H2SO4）=2×1.2×10-4mol=2.4×10-4mol，
则1L溶液中KOH物质的量为2.4×10-4mol×
=9.6×10-3mol，
故样品中KOH的纯度为
×100%=96%，
故答案为：96%．
由2KOH+H2SO4=K2SO4+H2O，可知25mL溶液中n（KOH）=2n（H2SO4）=2×1.2×10-4mol=2.4×10-4mol，
则1L溶液中KOH物质的量为2.4×10-4mol×
| 1000mL |
| 25mL |
故样品中KOH的纯度为
| 9.6×10-3mol×56g/mol |
| 0.56g |
故答案为：96%．
点评：本题考查中和滴定有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
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