Question

现向一含有Cu²⁺、Ca²⁺的混合溶液中滴入Na₂CO₃溶液，若首先生成CuCO₃沉淀，据此可以得出的结论是（　　）

• A、K_m（CuCO₃）＜K_m（CaCO₃）
• B、C[Cu²⁺]＜c[Ca²⁺]
• C、

  c(Cu2+)

  c(Ca2+)

  ＞

  Ksp(CuCO3)

  Ksp(CaCO3)

• D、

  c[Cu]

  c[Ca2+]

  ＜

  Km[CuCO3]

  Km[CaCO3]

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：先生成CuCO₃沉淀，说明溶液中铜离子生成碳酸铜沉淀需要的碳酸根离子浓度

Ksp(CuCO3)

c(Cu2+)

小于钙离子生成碳酸钙沉淀需要的碳酸根离子浓度

Ksp(CaCO3)

c(Ca2+)

，据此进行解答．

解答： 解：A、先生成CuCO₃沉淀，只能说明铜离子生成碳酸铜沉淀需要的碳酸根离子浓度小于钙离子生成碳酸钙沉淀需要的碳酸根离子浓度，不能说明两者的Ksp的大小关系，故A错误；
B、先生成CuCO₃沉淀，只能说明铜离子生成碳酸铜沉淀需要的碳酸根离子浓度小于钙离子生成碳酸钙沉淀需要的碳酸根离子浓度，无法比较出原溶液中两种离子的浓度的大小关系，故B错误；
C、碳酸铜、碳酸钙的溶度积分别为：Ksp（CuCO₃）=c（Cu²⁺）?c（CO₃^2-）、Ksp（CaCO₃）=c（Ca²⁺）?c（CO₃^2-），向一含有Ca²⁺、Cu²⁺的混合溶液中滴加Na₂CO₃溶液，若首先生成CuCO₃沉淀，说明铜离子生成碳酸铜沉淀需要的碳酸根离子浓度小于钙离子生成碳酸钙沉淀需要的碳酸根离子，即

Ksp(CuCO3)

c(Cu2+)

＜

Ksp(CaCO3)

c(Ca2+)

，整理得：

c(Cu2+)

c(Ca2+)

＞

Ksp(CuCO3)

Ksp(CaCO3)

，故C正确；
D、由C的推导可知，D错误．
故选C．

点评：本题考查了溶度积的有关计算，相同类型的难溶物，其溶度积越小，溶解度越小，但当离子浓度不明确时，先生成沉淀的，不一定溶度积越小．