Question

工业上用电解法制备铝单质，
（1）写出反应方程式．
（2）当产生标准状况下氧气22.4L时，反应转移了多少摩尔电子？消耗氧化铝多少克？

Answer 1

考点：电解原理

专题：电化学专题

分析：（1）电解氧化铝生成金属铝和氧气；
（2）根据电解方程式结合元素化合价的升降确定电子转移的情况以及消耗的氧化铝的质量．

解答： 解：（1）电解氧化铝生成金属铝和氧气，方程式为：2Al₂O₃

通电  .

4Al+3O₂↑，答：反应方程式为2Al₂O₃

通电  .

4Al+3O₂↑；
（2）当产生标准状况下氧气22.4L即1mol时，设：消耗氧化铝物质的量是x，则
2Al₂O₃

通电  .

4Al+3O₂↑
2               3
x               1
x=

2

3

mol，所以消耗氧化铝的质量是

2

3

mol×27g/mol=18g，当生成3mol氧气，伴随12mol电子转移，所以产生标准状况下氧气22.4L即1mol时反应转移了4mol电子．
答：反应转移了4mol电子，消耗氧化铝18g．

点评：本题以电解氧化铝为载体考查了金属的冶炼及离子放电顺序，明确方程式的计算是解本题关键，根据电极反应来分析解答．