题目内容
4.0克+2价金属的氧化物与足量的稀盐酸反应后，完全转化为氯化物，测得氯化物的质量为9.5克，通过计算指出该金属的名称．
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：依据+2价金属的氧化物化学式MO和盐酸反应，MO+2HCl=MCl2+H2O，结合定量关系得到金属的摩尔质量分析判断．
解答：
解：4.0克+2价金属的氧化物与足量的稀盐酸反应后，完全转化为氯化物，测得氯化物的质量为9.5克，
MO+2HCl=MCl2+H2O
M+16 M+71
4.0g 9.5g
=
M=24
则判断为金属镁，
答：该金属的名称为镁．
MO+2HCl=MCl2+H2O
M+16 M+71
4.0g 9.5g
| M+16 |
| 4.0 |
| M+71 |
| 9，5 |
M=24
则判断为金属镁，
答：该金属的名称为镁．
点评：本题考查了化学方程式的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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