题目内容
A、B、C、D、E五种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大．A形成的单质密度最小（相同条件下）．B可形成多种同素异形体，其中一种的硬度自然界中最大．D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强于硫酸．
（1）元素C位于元素周期表的 周期， 族，原子结构示意图为 ．
（2）B、C、D三种元素的最简单氢化物的稳定性从大到小的顺序是 （填化学式），BE4分子的空间结构是 ．
（3）元素A与B形成原子个数比为1：1的相对分子质量最小的化合物的结构式为 ．
（4）A、B、C、D几种元素之间可以形成多种10电子微粒，写出上述10电子微粒之间反应的其中一个化学方程式或离子方程式： ．
（5）写出E的单质制取漂白粉反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目： ．
（1）元素C位于元素周期表的
（2）B、C、D三种元素的最简单氢化物的稳定性从大到小的顺序是
（3）元素A与B形成原子个数比为1：1的相对分子质量最小的化合物的结构式为
（4）A、B、C、D几种元素之间可以形成多种10电子微粒，写出上述10电子微粒之间反应的其中一个化学方程式或离子方程式：
（5）写出E的单质制取漂白粉反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：
分析：A、B、C、D、E五种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大；
A形成的单质密度最小（相同条件下），则A为H元素；
D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则D含有2个电子层，最外层含有6个分子，为O元素；
E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强于硫酸，该酸为高氯酸，则E为Cl元素；
B可形成多种同素异形体，其中一种的硬度自然界中最大，该物质为金刚石，则B为C元素；
C的原子序数介于C元素和O元素之间，则C为N元素，
根据分析可知：A、B、C、D、E分别为H、C、N、O、Cl，据此进行解答．
A形成的单质密度最小（相同条件下），则A为H元素；
D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则D含有2个电子层，最外层含有6个分子，为O元素；
E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强于硫酸，该酸为高氯酸，则E为Cl元素；
B可形成多种同素异形体，其中一种的硬度自然界中最大，该物质为金刚石，则B为C元素；
C的原子序数介于C元素和O元素之间，则C为N元素，
根据分析可知：A、B、C、D、E分别为H、C、N、O、Cl，据此进行解答．
解答：
解：A、B、C、D、E五种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大，A形成的单质密度最小（相同条件下），则A为H元素；D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则D含有2个电子层，最外层含有6个分子，为O元素；E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强于硫酸，该酸为高氯酸，则E为Cl元素；B可形成多种同素异形体，其中一种的硬度自然界中最大，该物质为金刚石，则B为C元素；C的原子序数介于C元素和O元素之间，则C为N元素，
则：A、B、C、D、E分别为H、C、N、O、Cl元素，
（1）C为N元素，原子序数为7，位于周期表中第二周期VA族，其原子结构示意图为：
，
故答案为：第二；VA；；
（2）非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：O＞N＞C，则对应的气态氢化物的稳定性为：H2O＞NH3＞CH4；BE4为CH4，其中心原子采用sp3杂化，不存在未成键电子对，则甲烷为正四面体结构，
故答案为：H2O＞NH3＞CH4；正四面体；
（3）A为H、B为C元素，元素H与C形成原子个数比为1：1的相对分子质量最小的化合物为乙炔，乙炔的结构式为：H-C≡C-H，
故答案为：H-C≡C-H；
（4）10个电子的离子可以以氖为中心，氖前面的阴离子和氖后面的阳离子以及阴离子对应的氢化物、氢化物的阴阳离子等，H、C、N、O形成的10电子粒子有：CH4、NH3（NH2-、NH4+）、H2O（H3O+、OH-）、HF等，以上10电子微粒之间反应的其中一个化学方程式为：NH3+H2O=NH3?H2O或OH-+NH4+=NH3?H2O，
故答案为：NH3+H2O=NH3?H2O或OH-+NH4+=NH3?H2O；
（5）E为Cl元素，其单质为氯气，氯气与氢氧化钙反应制取漂白粉，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+2H2O+Ca（ClO）2，用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目为：
，
故答案为：．
则：A、B、C、D、E分别为H、C、N、O、Cl元素，
（1）C为N元素，原子序数为7，位于周期表中第二周期VA族，其原子结构示意图为：
，故答案为：第二；VA；
；（2）非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：O＞N＞C，则对应的气态氢化物的稳定性为：H2O＞NH3＞CH4；BE4为CH4，其中心原子采用sp3杂化，不存在未成键电子对，则甲烷为正四面体结构，
故答案为：H2O＞NH3＞CH4；正四面体；
（3）A为H、B为C元素，元素H与C形成原子个数比为1：1的相对分子质量最小的化合物为乙炔，乙炔的结构式为：H-C≡C-H，
故答案为：H-C≡C-H；
（4）10个电子的离子可以以氖为中心，氖前面的阴离子和氖后面的阳离子以及阴离子对应的氢化物、氢化物的阴阳离子等，H、C、N、O形成的10电子粒子有：CH4、NH3（NH2-、NH4+）、H2O（H3O+、OH-）、HF等，以上10电子微粒之间反应的其中一个化学方程式为：NH3+H2O=NH3?H2O或OH-+NH4+=NH3?H2O，
故答案为：NH3+H2O=NH3?H2O或OH-+NH4+=NH3?H2O；
（5）E为Cl元素，其单质为氯气，氯气与氢氧化钙反应制取漂白粉，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+2H2O+Ca（ClO）2，用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目为：
，故答案为：
．
点评：本题考查了位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，能够用单线桥、双线桥分析氧化还原反应，试题培养了学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力．
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木质素是制浆造纸工业的副产物，具有优良的物理化学特点，若得不到充分利用，变成了制浆造纸工业中的主要污染源之一，不仅造成严重的环境污染，而且也造成资源的重大浪费．木质素的一种单体结构简式如图所示．下列说法正确的是（ ）
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