味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠（化学式为C₅H₈NO₄Na）．谷氨酸钠有鲜味，易溶于水．某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80%，NaCl含量≤20%”．某学校化学科研小组现对此味精中NaCl的含量进行测定．
Ⅰ．查阅资料：资料表明：谷氨酸钠的存在不影响NaCl含量进行测定．
Ⅱ．设计实验方案：
（1）实验试剂：水、试剂X的溶液等
（2）实验过程：

根据上述实验步骤回答下列有关问题：（第③④问写出必要的计算过程）
①加入的试剂X为，操作（2）的名称为：．
②通过计算判断该味精中NaCl的质量分数，是否符合其包装上标注的标准．
③计算实验操作（1）所得溶液为50mL，则溶液A中Na⁺的物质的量浓度是多少？

有资料表明：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄）俗称草酸，是一种白色固体，易溶于水，其熔点为101.5℃，在157℃升华，其钙盐不溶于水．某校化学研究性学习小组为探究草酸受热分解的产物，甲同学设计如图所示的装置．装置中试管口向上倾斜，其原因是．

某学生为了测定部分变质的Na₂SO₃样品的纯度，设计了如下实验，回答下列问题：

（1）写出A装置（图1）中玻璃仪器的名称：酒精灯、、．
（2）实验开始后，写出B中反应的离子方程式．
（3）C中的现象是，E装置的作用是．
（4）某学生按图2所示称取一定量的Na₂SO₃样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H₂SO₄完全反应．然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl₂溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g．请你计算原样品中Na₂SO₃的纯度为（精确到0.1%）．
（5）在过滤沉淀时若滤液出现浑浊，则必须要重复操作，若该学生没有重复过滤，则测定的结果将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（6）要使测定结果准确，第一：装置气密性必须良好；第二：应先点燃处酒精灯（填装置字母）．

化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，老师启发他们并由他们自己设计了下列实验图以确认上述混合气体中有C₂H₄和SO₂．回答下列问题：

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是I；Ⅱ；Ⅲ；Ⅳ．依次填为
①品红溶液  ②NaOH溶液  ③浓硫酸  ④酸性KMnO₄溶液
A．④②①③B．①②①③C．①②①④D．④②①④
（2）能说明SO₂气体存在的现象是．
（3）使用装置Ⅲ的目的是．
（4）确定含有乙烯的现象是．

某活动小组探究某无色晶体（纯净物）的组成．先测得相对分子质量为126；经元素分析可知：只含碳、氢、氧三种元素；该无色晶体受热能分解．然后设计了下列实验方案再对其进行定量分析：

【实验操作】
①检查装置的气密性；
②在相应的仪器中放入相应的试剂，并称量C、D、E的质量；
③先从a处通入足量的N₂，排尽装置中的空气；
④点燃B、E两处的酒精灯，缓缓加热样品，使之发生分解反应；
⑤当样品完全分解后，先熄灭B处的酒精灯，从a处缓缓通入足量的N₂，再熄灭E处酒精灯；
⑥冷至室温，拆下各仪器，并称量C、D、E的质量．
【实验现象】①E处有红色物质生成，F处有白色沉淀生成；
②由于实验条件控制得好，b处无可燃性气体放出．
请回答下列问题：
（1）该无色晶体受热分解的产物可能是
（2）仪器A的作用是
（3）操作③和⑤若是通入空气，其后果是（合理即可）
（4）数据处理：
①实验记录的数据（各仪器中的吸收或反应都很完全）：

样品的质量	C装置增重	D装置增重	E装置减轻
12.6g	5.4g	4.4g	1.6g

②计算判断：样品（无色晶体）的分子式为．

氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有A1₂O₃杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案．（已知：A1N+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑）
【方案l】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

（1）装置图1中球形干燥管的作用是．
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先，再加入实验药品．接下来的实验操作是，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K₁，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是．
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高．请提出改进意见．
【方案2】用装置图2测定mg样品中AlN的纯度（部分夹持装置已略去）．
（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是．
a．CCl₄    b．H₂O    c．NH₄Cl溶液    d．
（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况）．则AlN的质量分数是．
【方案3】按如图3步骤测定样品中A1N的纯度：
（6）步骤②生成沉淀的离子方程式为．
（7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．将溶液转移至250mL容量瓶中，加水至刻度线；
B．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙作指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为m mol?L^-1的标准H₂SO₄溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V₁ mL；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点的体积读数为V₂ mL．回答下列问题：
（1）正确的操作步骤的顺序是（填写字母）
C→→→→．
（2）滴定管读数应注意．
（3）操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是
（4）终点时颜色变化是．
（5）若酸式滴定管没有用标准H₂SO₄润洗，对测定结果有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）．
（6）该烧碱样品的纯度是．

草酸晶体的组成可用H₂C₂O₄?xH₂O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100mL水溶液．量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为amol?L^-1的KMnO₄溶液滴定，所发生的反应：1KMnO₄+1H₂C₂O₄+1H₂SO₄=1K₂SO₄+1CO₂↑+1  MnSO₄+1  H₂O
试回答：
（1）配平化学反应方程式：
KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄=K₂SO₄+CO₂↑+MnSO₄+H₂O
（2）实验中，KMnO₄溶液应装在式滴定管中，因为．
（3）滴定过程中需要加入的指示剂为（填指示剂的名称或“不需要”），确定反应达到滴定终点时的现象是．
（4）在滴定过程中若用amol?L^-1的KMnO₄溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为mol?L^-1，由此可计算x的值是．

中国医学博大精深，很多化学物质很早就出现在了我国著名的医书中．如我们黄冈人李时珍的《本草纲目》中就有记载“绿矾（FeSO₄?7H₂O）又名皂矾，主要药用功能是除湿、解毒、收敛、止血”．
某化学兴趣小组为测定某绿矾产品中FeSO₄?7H₂O的质量分数，设计了如下实验：
Ⅰ、在电子天平上称取2.850g绿矾产品，溶解配制成250mL溶液；
Ⅱ、取25.00mL该溶液于锥形瓶中；
Ⅲ、用硫酸酸化的0.010mol/L KMnO₄溶液滴定至终点，滴定结束后消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL．
请回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还需要、．
（2）滴定时盛放KMnO₄溶液的仪器是．（填仪器名称）
（3）若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视KMnO₄溶液液面，其他操作均正确，则最后测定的FeSO₄?7H₂O质量分数．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（4）关于滴定操作的下列说法中正确的是．
A．该滴定实验可以用KSCN溶液做指示剂
B．滴定前，滴定管及锥形瓶均要用待盛装的溶液润洗
C．滴定时，眼睛应注视着滴定管液面的变化
D．滴定时应先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇
E．当滴入最后一滴标准液后，锥形瓶内溶液颜色发生明显变化，应立即读数
F．数据处理时，若某次滴定所消耗的溶液体积与其他几次相差太大，应舍去
（5）经计算，上述样品中FeSO₄?7H₂O的质量分数为．（结果保留三位有效数字）

某化学兴趣小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜（含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质）的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定．请回答以下问题．
（1）电解时，粗铜应与电源的极相连，阴极上的电极反应式为；电解过程中，硫酸铜的浓度会（选填“变大”“不变”或“变小”）．
（2）电解完成后，该小组同学将电解液过滤后对滤液和阳极泥分别进行处理：
①阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：
②Cu的回收、滤液成分及含量的测定：以下是该小组设计的一个实验流程．
在上述流程中空格内填上相应的操作：、；
100mL滤液中Cu²⁺的浓度为 mol/l，Fe²⁺的浓度为mol/l．