题目内容
中国医学博大精深，很多化学物质很早就出现在了我国著名的医书中．如我们黄冈人李时珍的《本草纲目》中就有记载“绿矾（FeSO4?7H2O）又名皂矾，主要药用功能是除湿、解毒、收敛、止血”．
某化学兴趣小组为测定某绿矾产品中FeSO4?7H2O的质量分数，设计了如下实验：
Ⅰ、在电子天平上称取2.850g绿矾产品，溶解配制成250mL溶液；
Ⅱ、取25.00mL该溶液于锥形瓶中；
Ⅲ、用硫酸酸化的0.010mol/L KMnO4溶液滴定至终点，滴定结束后消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
请回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还需要 、 ．
（2）滴定时盛放KMnO4溶液的仪器是 ．（填仪器名称）
（3）若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视KMnO4溶液液面，其他操作均正确，则最后测定的FeSO4?7H2O质量分数 ．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（4）关于滴定操作的下列说法中正确的是 ．
A．该滴定实验可以用KSCN溶液做指示剂
B．滴定前，滴定管及锥形瓶均要用待盛装的溶液润洗
C．滴定时，眼睛应注视着滴定管液面的变化
D．滴定时应先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇
E．当滴入最后一滴标准液后，锥形瓶内溶液颜色发生明显变化，应立即读数
F．数据处理时，若某次滴定所消耗的溶液体积与其他几次相差太大，应舍去
（5）经计算，上述样品中FeSO4?7H2O的质量分数为 ．（结果保留三位有效数字）
某化学兴趣小组为测定某绿矾产品中FeSO4?7H2O的质量分数，设计了如下实验：
Ⅰ、在电子天平上称取2.850g绿矾产品，溶解配制成250mL溶液；
Ⅱ、取25.00mL该溶液于锥形瓶中；
Ⅲ、用硫酸酸化的0.010mol/L KMnO4溶液滴定至终点，滴定结束后消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
请回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还需要
（2）滴定时盛放KMnO4溶液的仪器是
（3）若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视KMnO4溶液液面，其他操作均正确，则最后测定的FeSO4?7H2O质量分数
（4）关于滴定操作的下列说法中正确的是
A．该滴定实验可以用KSCN溶液做指示剂
B．滴定前，滴定管及锥形瓶均要用待盛装的溶液润洗
C．滴定时，眼睛应注视着滴定管液面的变化
D．滴定时应先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇
E．当滴入最后一滴标准液后，锥形瓶内溶液颜色发生明显变化，应立即读数
F．数据处理时，若某次滴定所消耗的溶液体积与其他几次相差太大，应舍去
（5）经计算，上述样品中FeSO4?7H2O的质量分数为
考点：探究物质的组成或测量物质的含量
专题：
分析：（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器进行分析；
（2）高锰酸钾具有强氧化性，结合酸碱滴定管的构造解答；
（3）仰视导致读数偏大；
（4）A、高锰酸钾本身有颜色，不需要指示剂；
B、盛装待测液的锥形瓶不能用待测液润洗，否则会影响滴定结果；
C、滴定时眼睛观察的锥形瓶内溶液颜色变化，不用观察滴定管的液面变化；
D、终点时加入过快可能加入过量；
E、待锥形瓶内指示剂颜色变色，且半分钟内不再变化，才为滴定终点；
F、数据处理时，若某次滴定所消耗的溶液体积与其他几次相差太大，应舍去．
（5）根据氧化还原反应的计算原则是电子得失总数相等，得出KMnO4与Fe2+的对应关系，由KMnO4求出Fe2+的量，因为样品配成了250mL溶液，滴定时取用了25.00mL，所以乘以10．
（2）高锰酸钾具有强氧化性，结合酸碱滴定管的构造解答；
（3）仰视导致读数偏大；
（4）A、高锰酸钾本身有颜色，不需要指示剂；
B、盛装待测液的锥形瓶不能用待测液润洗，否则会影响滴定结果；
C、滴定时眼睛观察的锥形瓶内溶液颜色变化，不用观察滴定管的液面变化；
D、终点时加入过快可能加入过量；
E、待锥形瓶内指示剂颜色变色，且半分钟内不再变化，才为滴定终点；
F、数据处理时，若某次滴定所消耗的溶液体积与其他几次相差太大，应舍去．
（5）根据氧化还原反应的计算原则是电子得失总数相等，得出KMnO4与Fe2+的对应关系，由KMnO4求出Fe2+的量，因为样品配成了250mL溶液，滴定时取用了25.00mL，所以乘以10．
解答：
解：（1）配制250mL溶液硫酸亚铁溶液，使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，所以还需要的仪器为：250mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；
（2）高锰酸钾具有强氧化性，能氧化橡胶管，只能盛放在酸式滴定管中，故答案为：酸式滴定管；
（3）若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视KMnO4溶液液面，其他操作均正确，读数偏大，计算结果偏高；故答案为：偏高；
（4）A、高锰酸钾本身有颜色，不需要指示剂，故A错误；
B、盛装待测液的锥形瓶不能用待测液润洗，否则会影响滴定结果，故B错误；
C、滴定时眼睛观察的锥形瓶内溶液颜色变化，不用观察滴定管的液面变化，故C错误；
D、终点时加入过快可能加入过量，滴定时应先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇，故D正确；
E、待锥形瓶内指示剂颜色变色，且半分钟内不再变化，才为滴定终点，故E错误；
F、数据处理时，若某次滴定所消耗的溶液体积与其他几次相差太大，应舍去，故F正确；
故选DF；
（5）高锰酸钾溶液具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，酸性溶液中亚铁离子被高锰酸钾氧化为铁离子，本身被还原为锰离子，酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
依据步骤分析，25mL溶液被高锰酸钾溶液滴定反应，终点时消耗亚铁离子物质的量为：
MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
1 5
0.0200L×0.0100mol/L n（Fe2+）
n（Fe2+）=
=0.00100mol；
配制的250ml溶液中含亚铁离子物质的量n=0.001mol×10=0.01mol；
样品中绿矾的质量分数=
×100%=97.5%
故答案为：97.5%．
故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；
（2）高锰酸钾具有强氧化性，能氧化橡胶管，只能盛放在酸式滴定管中，故答案为：酸式滴定管；
（3）若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视KMnO4溶液液面，其他操作均正确，读数偏大，计算结果偏高；故答案为：偏高；
（4）A、高锰酸钾本身有颜色，不需要指示剂，故A错误；
B、盛装待测液的锥形瓶不能用待测液润洗，否则会影响滴定结果，故B错误；
C、滴定时眼睛观察的锥形瓶内溶液颜色变化，不用观察滴定管的液面变化，故C错误；
D、终点时加入过快可能加入过量，滴定时应先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇，故D正确；
E、待锥形瓶内指示剂颜色变色，且半分钟内不再变化，才为滴定终点，故E错误；
F、数据处理时，若某次滴定所消耗的溶液体积与其他几次相差太大，应舍去，故F正确；
故选DF；
（5）高锰酸钾溶液具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，酸性溶液中亚铁离子被高锰酸钾氧化为铁离子，本身被还原为锰离子，酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
依据步骤分析，25mL溶液被高锰酸钾溶液滴定反应，终点时消耗亚铁离子物质的量为：
MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
1 5
0.0200L×0.0100mol/L n（Fe2+）
n（Fe2+）=
| 0.0200L×0.0100mol/L×5 |
| 1 |
配制的250ml溶液中含亚铁离子物质的量n=0.001mol×10=0.01mol；
样品中绿矾的质量分数=
| 0.01mol×278g/mol |
| 2.850 |
故答案为：97.5%．
点评：本题综合考查物质的制备和性质探究等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握实验的操作原理和步骤，把握相关物质的性质，题目难度中等．
练习册系列答案
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制取
，
，则反应的化学方程式为：
某金属M的相对原子质量为112.4．它的氯化物化学式为MClx．有a g氯化物溶于水，制成0.2mol?L-1的溶液1L．用惰性电极电解，A槽的阴极增重0.0539g，B槽的阴极增重0.0281g．求：下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A、二氧化硅晶体的分子式为：SiO2 | ||||
B、CO2的电子式为： | ||||
C、离子结构示意图为： 的微利既可表示
| ||||
| D、次氯酸的结构式为：H-Cl-O |
扑热息痛是一种优良的解热镇痛剂，其结构式为
，它可能具有的化学性质是 （ ）
，它可能具有的化学性质是 （ ）| A、不与NaOH溶液反应 |
| B、能与浓溴水发生取代反应 |
| C、不能被KMnO4酸性溶液氧化 |
| D、能发生消去反应 |