Question

味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠（化学式为C₅H₈NO₄Na）．谷氨酸钠有鲜味，易溶于水．某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80%，NaCl含量≤20%”．某学校化学科研小组现对此味精中NaCl的含量进行测定．
Ⅰ．查阅资料：资料表明：谷氨酸钠的存在不影响NaCl含量进行测定．
Ⅱ．设计实验方案：
（1）实验试剂：水、试剂X的溶液等
（2）实验过程：

根据上述实验步骤回答下列有关问题：（第③④问写出必要的计算过程）
①加入的试剂X为

 

，操作（2）的名称为：

 

．
②通过计算判断该味精中NaCl的质量分数，是否符合其包装上标注的标准．
③计算实验操作（1）所得溶液为50mL，则溶液A中Na⁺的物质的量浓度是多少？

Answer 1

考点：探究物质的组成或测量物质的含量

专题：实验探究和数据处理题

分析：味精试样加入水溶解得到溶液A，加入硝酸银溶液完全沉淀氯离子，得到氯化银沉淀过滤洗涤烘干称量得到氯化银质量，结合氯元素守恒计算；
①分析流程图结合实验目的，测定味精中NaCl的含量，需要加入过量硝酸银溶液沉淀氯离子；操作（2）是对沉淀进行洗涤，减小测定误差；
②依据元素守恒计算氯化钠的含量和标准NaCl含量≤20%”比较分析判断；
③依据沉淀质量计算物质的量根据氯元素守恒得到氯化钠物质的量，依据c=

n

V

计算得到溶液浓度；

解答： 解：①味精样品溶解后，加入过量硝酸银使氯化钠中的氯离子全部沉淀，过滤洗涤后称量沉淀质量计算氯化钠含量，所以X为硝酸银溶液目的是为了沉淀氯离子；操作（2）是对沉淀进行洗涤，洗去沉淀表面的杂质离子，使测定结果更准确；
故答案为：AgNO₃；洗涤；
②故答案为：④流程分析，生成的氯化银沉淀质量2.87g，物质的量=

2.87g

143.5g/mol

=0.02mol，则样品中氯化钠物质的量为2mol，质量分数=

0.02mol×58.5g/mol

5.0g

×100%=23.4%＞20%，所以味精中NaCl的质量分数不符合其包装上标注的标准；
答：不符合其包装上标注的标准；
③依据上述计算可知A溶液中含有氯化钠物质的量为0.02mol，溶液A为50mL，则溶液A中NaCl的物质的量浓度=

0.02mol

0.05L

=0.4mol/L；
答：如果溶液A为50mL，则溶液A中NaCl的物质的量浓度是0.4mol/L；

点评：本题考查了物质组成的实验测定实验设计和计算应用，主要是实验基本操作的应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．