题目内容
某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．将溶液转移至250mL容量瓶中，加水至刻度线；
B．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙作指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为m mol?L-1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V1 mL；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点的体积读数为V2 mL．回答下列问题：
（1）正确的操作步骤的顺序是（填写字母）
C→ → → → ．
（2）滴定管读数应注意 ．
（3）操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是
（4）终点时颜色变化是 ．
（5）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，对测定结果有何影响 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）．
（6）该烧碱样品的纯度是 ．
A．将溶液转移至250mL容量瓶中，加水至刻度线；
B．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙作指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为m mol?L-1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V1 mL；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点的体积读数为V2 mL．回答下列问题：
（1）正确的操作步骤的顺序是（填写字母）
C→
（2）滴定管读数应注意
（3）操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是
（4）终点时颜色变化是
（5）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，对测定结果有何影响
（6）该烧碱样品的纯度是
考点：探究物质的组成或测量物质的含量
专题：实验探究和数据处理题
分析：（1）实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液放入锥形瓶中，然后用标准液进行滴定；
（2）滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平；
（3）因锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨；
（4）指示剂为甲基橙，变色范围为3.1-4.4；
（5）根据c（待测）=
×2分析不当操作对c（待测）的影响，以此判断浓度的误差；
（6）根据反应消耗的硫酸，求出氢氧化钠，进一步求出样品的纯度．
（2）滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平；
（3）因锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨；
（4）指示剂为甲基橙，变色范围为3.1-4.4；
（5）根据c（待测）=
| V(标)×c(标) |
| V(待测) |
（6）根据反应消耗的硫酸，求出氢氧化钠，进一步求出样品的纯度．
解答：
解：（1）实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液放入锥形瓶中，然后用标准液进行滴定，
故答案为：A；B；D；E；
（2）滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，读数精确到0.01ml，
故答案为：滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，读数精确到0.01ml；
（3）因锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨，故答案为：便于准确判断终点时颜色的变化情况；
（4）指示剂为甲基橙，变色范围为3.1-4.4，终点时溶液由黄色变为橙色，且30s内不恢复为原来的颜色；
故答案为：溶液由黄色变为橙色，且30s内不恢复为原来的颜色；
（5）若酸式滴定管没用标准硫酸润洗，标准液浓度降低，造成V（标）偏大，根据c（待测）=
×2分析可知c（待测）偏高；故答案为：偏高；
（6）滴到消耗的硫酸为：n（硫酸）=cV=（V2-V1）×10-3L×m mol/L，根据反应方程可知，n（NaOH）=2n（硫酸）=2m（V2-V1）×10-3mol，
所以原来样品中氢氧化钠的物质的量为：2m（V2-V1）×10-3mol×
=2m（V2-V1）×10-2mol，则样品中氢氧化钠的质量为m（NaOH）=nM=0.8m（V2-V1）g，则该烧碱样品的纯度为：
×100%=
%，故答案为：
%．
故答案为：A；B；D；E；
（2）滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，读数精确到0.01ml，
故答案为：滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，读数精确到0.01ml；
（3）因锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨，故答案为：便于准确判断终点时颜色的变化情况；
（4）指示剂为甲基橙，变色范围为3.1-4.4，终点时溶液由黄色变为橙色，且30s内不恢复为原来的颜色；
故答案为：溶液由黄色变为橙色，且30s内不恢复为原来的颜色；
（5）若酸式滴定管没用标准硫酸润洗，标准液浓度降低，造成V（标）偏大，根据c（待测）=
| V(标)×c(标) |
| V(待测) |
（6）滴到消耗的硫酸为：n（硫酸）=cV=（V2-V1）×10-3L×m mol/L，根据反应方程可知，n（NaOH）=2n（硫酸）=2m（V2-V1）×10-3mol，
所以原来样品中氢氧化钠的物质的量为：2m（V2-V1）×10-3mol×
| 250mL |
| 25mL |
| 0.8m(V2-V1)g |
| Wg |
| 80m(V2-V1) |
| W |
| 80m(V2-V1) |
| W |
点评：本题综合考查酸碱中和滴定，侧重于化学实验基本操作以及物质的含量的测定等问题，题目难度中等，建议在学习中把握相关基本实验方法，学习中注意积累．
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，
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