某温度下重水（D2O）的离子积常数为1.6×10-15，用定义pH一样来规定pD=-lg{c（D+）}，则该温度下，下列叙述正确的是（ ）
| A、纯净的重水（D2O）中，pD=7 |
| B、1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=12.0 |
| C、纯净的重水中，c（D+）=c（OD-） |
| D、1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12.0 |
25℃时，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，且a+b=13，酸碱溶液混合后溶液的pH=7，则酸溶液的体积（V1）与碱溶液的体积（V2）的关系是（ ）
| A、V1=10V2 |
| B、V1=2V2 |
| C、V2=10V1 |
| D、V2=2 V1 |
在25℃时，0.4mol/L的氢氧化钠溶液与0.6mol/L的盐酸等体积混合（忽略体积的变化），溶液的pH值约为a；在某温度下，KW=10-12，10mL 0.01mol/L的氢氧化钠溶液稀释为1L，溶液的pH值约为b，则a、b的值分别为（ ）
| A、1和8 | B、2和8 |
| C、1和10 | D、2和10 |
常温下，将等浓度的FeSO4和（NH4）2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体，该晶体是分析化学中常用的一种还原剂，称作摩尔盐，其强热分解反应化学方程式为：2（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
Fe2O3+2NH3↑+N2↑+
4SO2↑+17H2O．下列说法正确的是（ ）
| ||
4SO2↑+17H2O．下列说法正确的是（ ）
| A、该反应中氧化产物是N2、NH3，还原产物是SO2、Fe2O3 |
| B、1mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为4NA |
| C、向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液，最终得到刺激性气味的气体和白色沉淀 |
| D、常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO4、（NH4）2SO4大 |
对于弱电解质的稀溶液，温度一定时，加水稀释至原来浓度的1/n时，其电离度将增大到原溶液电离度的
倍，现有pH=2的某一元弱酸溶液10mL，加水稀释至1L后，溶液的pH（ ）
| n |
| A、等于4 | B、在3～4之间 |
| C、等于3 | D、在2～3之间 |
氯气与二氧化硫都具有漂白作用，能使品红溶液褪色；若将等物质的量的氯气与二氧化硫混合后分别通入品红和氯化钡溶液中，能观察到的现象是（ ）
| A、溶液褪色、不生成沉淀 |
| B、溶液不褪色、生成沉淀 |
| C、溶液褪色、生成沉淀 |
| D、溶液不褪色、不生成沉淀 |
PH3在常温下是无色有大蒜气味的气体，它的分子呈三角锥形，以下关于PH3的叙述中正确的是（ ）
| A、PH3是非极性分子 |
| B、PH3中有孤电子对 |
| C、PH3是一种强氧化剂 |
| D、PH3分子中P-H键是非极性键 |