题目内容
常温下，将等浓度的FeSO4和（NH4）2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体，该晶体是分析化学中常用的一种还原剂，称作摩尔盐，其强热分解反应化学方程式为：2（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
Fe2O3+2NH3↑+N2↑+
4SO2↑+17H2O．下列说法正确的是（ ）
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4SO2↑+17H2O．下列说法正确的是（ ）
| A、该反应中氧化产物是N2、NH3，还原产物是SO2、Fe2O3 |
| B、1mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为4NA |
| C、向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液，最终得到刺激性气味的气体和白色沉淀 |
| D、常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO4、（NH4）2SO4大 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：2（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+17H2O中，Fe、N元素的化合价升高，S元素的化合价降低，以此来解答．
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解答：
解：A．Fe、N元素的化合价升高，S元素的化合价降低，则该反应中氧化产物是N2、Fe2O3，还原产物是SO2，故A错误；
B．由S元素的化合价变化可知，1mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为1mol×2×（6-4）=4mol，故B正确；
C．向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液，因氢氧化亚铁易被氧化成氢氧化铁，最终可得刺激性气体和红褐色沉淀，故C错误；
D．常温下，将等浓度的FeSO4和（NH4）2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体，可知常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO4、（NH4）2SO4小，故D错误；
故选B．
B．由S元素的化合价变化可知，1mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为1mol×2×（6-4）=4mol，故B正确；
C．向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液，因氢氧化亚铁易被氧化成氢氧化铁，最终可得刺激性气体和红褐色沉淀，故C错误；
D．常温下，将等浓度的FeSO4和（NH4）2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体，可知常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO4、（NH4）2SO4小，故D错误；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从化合价角度和习题信息角度分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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