题目内容
在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中， 是氧化剂；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是 ．
考点：氧化还原反应
专题：
分析：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，以此来解答．
解答：
解：在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，硝酸得电子作氧化剂，硝酸中N元素得电子被还原，铜作还原剂，铜元素被氧化，如果有8mol硝酸参加反应，则有2mol硝酸参加氧化还原反应，所以被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是2：8=1：4．
故答案为：HNO3；1：4．
故答案为：HNO3；1：4．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，明确含元素化合价降低的物质为氧化剂、还原剂被氧化等即可解答，题目较简单．
练习册系列答案
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下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（ ）
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将下列固体在隔绝空气的密闭容器中用酒精灯加热，在加热过程中发生了化学反应，但冷却后又聚集为原来物质的是（ ）
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