Question

25℃时，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，且a+b=13，酸碱溶液混合后溶液的pH=7，则酸溶液的体积（V₁）与碱溶液的体积（V₂）的关系是（　　）

• A、V₁=10V₂
• B、V₁=2V₂
• C、V₂=10V₁
• D、V₂=2 V₁

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：

分析：25℃时，Kw=10^-14，某强酸溶液pH=a，则该酸溶液中氢离子浓度为10^-a mol/L，强碱溶液pH=b，则碱溶液中氢氧根离子浓度=10 ^b-14 mol/L，溶液呈中性说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等．

解答： 解：25℃时，Kw=10^-14，某强酸溶液pH=a，则该酸溶液中氢离子浓度为10^-a mol/L，强碱溶液pH=b，则碱溶液中氢氧根离子浓度=10 ^b-14 mol/L，溶液呈中性说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，设酸的体积为V₁，碱的体积为V₂，10^-a mol/L×V₁L=10 ^b-14 mol/L×V₂L，则V₁=10 ^a+b-14 V₂，而a+b=13，故V₂=10V₂，故选C．

点评：本题考查了离子积常数的有关计算，根据溶液的酸碱性及水的离子积常数来分析解答，注意该温度下水的离子积常数是10^-14，为易错点．