题目内容
氯气与二氧化硫都具有漂白作用，能使品红溶液褪色；若将等物质的量的氯气与二氧化硫混合后分别通入品红和氯化钡溶液中，能观察到的现象是（ ）
| A、溶液褪色、不生成沉淀 |
| B、溶液不褪色、生成沉淀 |
| C、溶液褪色、生成沉淀 |
| D、溶液不褪色、不生成沉淀 |
考点：氯气的化学性质,二氧化硫的化学性质
专题：
分析：等物质的量的Cl2和SO2混合后发生反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，H2SO4和HCl都不具有漂白性．
解答：
解：Cl2和SO2都具有漂白作用，但两者混合后：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；H2SO4和HCl都不具有漂白性，因此将混合气体通入品红溶液中不会使溶液褪色，而通入BaCl2溶液中则可以生成BaSO4沉淀．
故选B．
故选B．
点评：本题考查氯气和二氧化硫的性质，题目难度不大，注意有关基础知识的积累．
练习册系列答案
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S-诱抗素的分子结构如图所示，下列关于该物质的说法正确的是（ ）
| A、其分子式为C15H22O4 |
| B、1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH |
| C、一定条件下，l mol该有机物最多可与4 mol氢气发生加成反应 |
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生物燃料电池（BFC）是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示．已知C1极的电极反应方程式为：C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+．下列说法不正确的是（ ）| A、C1极为电池负极，C2极为电池正极 |
| B、C2极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O |
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| D、电子由C2极经外电路导线流向C1极 |
2.4gCu投入适量的浓硝酸充分反应后，铜粉完全溶解，收集到1.2L标准状态下的气体，如将此气体通过足量水，最后收集到标准状况下气体的体积为（ ）
| A、560mL |
| B、448mL |
| C、600mL |
| D、400mL |
在25℃时，0.4mol/L的氢氧化钠溶液与0.6mol/L的盐酸等体积混合（忽略体积的变化），溶液的pH值约为a；在某温度下，KW=10-12，10mL 0.01mol/L的氢氧化钠溶液稀释为1L，溶液的pH值约为b，则a、b的值分别为（ ）
| A、1和8 | B、2和8 |
| C、1和10 | D、2和10 |
下列排列顺序正确的是（ ）
| A、常温下水电离出的c（H+）：pH=5的CH3COOH溶液＞pH=5的盐酸 |
| B、微粒半径：Fe（OH）3胶粒＞K+＞C1-＞Na+ |
| C、等温等物质的量浓度溶液的pH：Na2CO3＞苯酚钠＞NaHCO3 |
| D、氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O |
将2gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）
| A、0.04mol/L |
| B、0.2mol/L |
| C、1mol/L |
| D、2m01/L |
