题目内容
将（A）F2（B）CH4（C）MgO（D）SiO2（E）NaOH等物质按要求填空：
（1）属于离子化合物的是 ，属于共价分子的 ，属于共价化合物的是 ，只有离子键的物质是
（2）由原子直接构成的化合物是 ．
（1）属于离子化合物的是
（2）由原子直接构成的化合物是
考点：离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型,原子晶体
专题：
分析：（1）含有离子键的化合物属于离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，含有共价键的分子属于共价分子，含有共价键的化合物属于共价化合物；
（2）原子晶体是由原子构成的，原子晶体由两种或多种元素构成的纯净物属于化合物．
（2）原子晶体是由原子构成的，原子晶体由两种或多种元素构成的纯净物属于化合物．
解答：
解：（1）含有离子键的化合物属于离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，含有共价键的分子属于共价分子，含有共价键的化合物属于共价化合物，MgO和NaOH中含有离子键，所以属于离子化合物；氟气、甲烷是分子晶体，只含共价键，属于共价分子，甲烷和二氧化硅中只含共价键且属于化合物，所以属于共价化合物，氧化镁中只含离子键，
故答案为：CE；AB；BD；C；
（2）原子晶体是由原子构成的，原子晶体由两种或多种元素构成的纯净物属于化合物，二氧化硅是由原子构成的，属于原子晶体，且由两种元素构成，属于化合物，所以符合条件的是二氧化硅，故选D．
故答案为：CE；AB；BD；C；
（2）原子晶体是由原子构成的，原子晶体由两种或多种元素构成的纯净物属于化合物，二氧化硅是由原子构成的，属于原子晶体，且由两种元素构成，属于化合物，所以符合条件的是二氧化硅，故选D．
点评：本题考查化合物类型及晶体类型的判断，根据物质中存在的化学键确定化合物类型、根据晶体的构成微粒确定晶体类型，侧重考查基本概念，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
| A、物质发生化学变化都伴随着能量的变化 |
| B、任何反应中的能量变化都表现为热量变化 |
| C、伴有能量变化的物质变化都是化学变化 |
| D、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
下列排列顺序正确的是（ ）
| A、常温下水电离出的c（H+）：pH=5的CH3COOH溶液＞pH=5的盐酸 |
| B、微粒半径：Fe（OH）3胶粒＞K+＞C1-＞Na+ |
| C、等温等物质的量浓度溶液的pH：Na2CO3＞苯酚钠＞NaHCO3 |
| D、氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O |
下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是（ ）
| A、△H＞0，△S＞0 |
| B、△H＜0，△S＜0 |
| C、△H＞0，△S＜0 |
| D、△H＜0，△S＞0 |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（ ）
| A、2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA |
| B、1摩尔CH4所含质子数目为10NA |
| C、标准状况下22.4LH2O所含分子数目为NA |
| D、18gNH4+所含电子数目为10 NA |
；