（1）由C、H、O、N、S、P等元素组成的蛋白质，在体内经过消化、吸收，最后氧化成酸：、H₂SO₄、H₃PO₄、尿酸等，这些最终物质是酸性物质，使体液呈弱酸性．因此，这类食物在生理上称为成酸性食物，习惯上称为酸性食物．
（2）某些蔬菜、水果多含K、Na、Ca、Mg等盐类，在人体代谢后生成碱性物质，使体液呈弱碱性，属于食物．
（3）将100g食品烧成灰分的水溶液用0.1mol/L的酸或碱进行中和，所需酸或碱的体积（单位：mL）定为该食品的碱度或酸度．已知鸡肉的酸度为7.60，则将100g鸡肉烧成灰，溶于水，用0.1mol?L^-1的溶液滴定，该溶液的体积为mL．

某同学在实验室用17.4g MnO₂和50mL 8mol/L浓盐酸加热制Cl₂，在常温常压下，该同学可制得Cl₂（　　）

某实验小组的同学为探究Na₂O₂与SO₂的反应，用如图1所示装置进行实验．通入SO₂气体后，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃．
请回答下列问题：
（1）A装置中浓硫酸的作用是．
（2）部分同学依据Na₂O₂和CO₂的反应，用类比的方法推理Na₂O₂与SO₂反应的固体产物为．另一部分同学依据SO₂的强还原性和Na₂O₂的强氧化性，猜想产物中含有Na₂SO₄．为检验生成物中是否存在Na₂SO₄，他们设计了如下实验方案：

请判断上述方案是否合理，简要说明理由：．
（3）向1L1.0mol/LNaOH溶液中缓慢通入1.0molSO₂气体，请分析通入SO₂物质的量与溶液中溶质组成的关系，填写下表空格．

n（SO2）的范围	1mol溶液中溶质的化学式
（0，0.5）
	Na2SO3、NaHSO3

请在图2中画出溶液中溶质的总质量随缓慢通入SO₂物质的量的变化曲线．（作图时请在起点、拐点和终点注明坐标）

mg铁粉与含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反应后，得到mg铜，则参与反应的CuSO₄与H₂SO₄的物质的量之比为（　　）

下列实验能证明SO₂存在的是（　　）
①能使澄清的石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使湿润的品红试纸褪色 ④通入足量的NaOH溶液，再加BaCl₂溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入氯水能使氯水褪色，再滴加BaCl₂溶液有白色沉淀生成．

物质的量均为0.4mol的 Na、Mg、Al 分别与150ml 浓度为2mol/L的盐酸反应，相同温度和压强下比较产生H₂的体积     （　　）

下列实验过程中，始终无明显现象的是（　　）

相同体积的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液分别与过量的硝酸银溶液反应，所生成的沉淀物质的量相同，则原氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液的物质的量浓度之比为（　　）

在100mL（NH₄）₂SO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液中，加入足量的BaCl₂的溶液，生成9.32g沉淀，再加入足量NaOH溶液并加热，生成NH3448mL（标准状况），则原溶液中Al³⁺的浓度为（　　）

向一定的K₂CO₃溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化．如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是（　　）