Question

物质的量均为0.4mol的 Na、Mg、Al 分别与150ml 浓度为2mol/L的盐酸反应，相同温度和压强下比较产生H₂的体积     （　　）

• A、Na产生的多
• B、Mg产生的多
• C、Al产生的多
• D、一样多

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：三种金属与酸反应的方程式分别为：2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑、Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，盐酸不足时，Na与水反应生成氢氧化钠与氢气，而Mg、Al不能，结合方程式进行过量计算生成氢气的物质的量．

解答： 解：HCl的物质的量为0.15mol×2mol/L=0.3mol，
Na完全反应，由2Na～H₂↑，可知生成氢气为0.4mol×

1

2

=0.2mol，
由Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，可知0.4molMg完全反应需要HCl为0.4mol×2=0.8mol＞0.3mol，故HCl不足，则生成HCl的物质的量为0.3mol×

1

2

=0.15mol，
由2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，可知0.4molAl完全反应需要HCl为0.4mol×3=0.9mol＞0.3mol，故HCl不足，则生成HCl的物质的量为0.3mol×

1

2

=0.15mol，
故相同条件下，Na生成的氢气体积最多，Mg、Al生成氢气体积相等，
故选A．

点评：本题考查化学方程式有关计算，涉及过量计算、金属的性质，难度不大，注意结合计算的性质与过量计算解答，有利于基础知识的巩固．