题目内容
下列实验能证明SO2存在的是（ ）
①能使澄清的石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使湿润的品红试纸褪色 ④通入足量的NaOH溶液，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入氯水能使氯水褪色，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成．
①能使澄清的石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使湿润的品红试纸褪色 ④通入足量的NaOH溶液，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入氯水能使氯水褪色，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成．
| A、都不能证明 |
| B、③④⑤能证明 |
| C、③⑤能证明 |
| D、只有⑤能证明 |
考点：二氧化硫的化学性质
专题：氧族元素
分析：一定有SO2存在，可利用二氧化硫的漂白性或还原性来证明，而不能利用酸性氧化物的性质来证明，以此来解答．
解答：
解：①能使澄清石灰水变浑浊，可能为二氧化碳，故不选；
②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，可能为二氧化碳，故不选；
③能使品红溶液褪色，可能为氯气等，若加热后恢复红色为二氧化硫，故不选；
④通入足量的氢氧化钠溶液，再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀能溶于稀盐酸，沉淀可能为碳酸钡，气体可能为二氧化碳，故不选；
⑤通入氯水，氯水褪色，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，白色沉淀为硫酸钡，则使氯水褪色的气体为二氧化硫，二氧化硫与氯水发生氧化还原反应，故选；
故选D．
②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，可能为二氧化碳，故不选；
③能使品红溶液褪色，可能为氯气等，若加热后恢复红色为二氧化硫，故不选；
④通入足量的氢氧化钠溶液，再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀能溶于稀盐酸，沉淀可能为碳酸钡，气体可能为二氧化碳，故不选；
⑤通入氯水，氯水褪色，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，白色沉淀为硫酸钡，则使氯水褪色的气体为二氧化硫，二氧化硫与氯水发生氧化还原反应，故选；
故选D．
点评：本题考查二氧化硫的性质及物质的鉴别，把握二氧化硫与二氧化碳的性质相似之处混合差异为解答的关键，③为解答的易错点，注意二氧化硫漂白为暂时性的，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列离子在溶液中可大量共存，形成无色透明溶液的一组是（ ）
| A、K+、Na+、OH-、Cl- |
| B、Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42- |
| C、Mg2+、Na+、OH-、SO42- |
| D、H+、Ba2+、NO3-、OH- |
与 
向一定的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化．如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是（ ）| A、a：Cl-； b：K+； c：CO32-； d：HCO3- |
| B、a：K+； b：CO32-； c：Cl-； d：HCO3- |
| C、a：K+； b：CO32-； c：HCO3-； d：Cl- |
| D、a：K+； b：HCO3-；c：Cl-； d：CO32- |
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| A、0.04 |
| B、0.04mol/L |
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