题目内容
下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）
| A、SO2通人BaCl2溶液中 |
| B、NO2通入FeSO4溶液中 |
| C、过量CO2通入NaAlO2溶液中 |
| D、SO2通入盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液中 |
考点：二氧化硫的化学性质,氮的氧化物的性质及其对环境的影响
专题：元素及其化合物
分析：A．盐酸的酸性大于亚硫酸；
B．二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子；
C．二氧化碳和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀；
D．二氧化硫和硝酸溶液反应生成硫酸，硫酸和硝酸钡发生复分解反应．
B．二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子；
C．二氧化碳和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀；
D．二氧化硫和硝酸溶液反应生成硫酸，硫酸和硝酸钡发生复分解反应．
解答：
解：A．盐酸的酸性大于亚硫酸，所以SO2和BaCl2不反应，所以始终没有现象，故A正确；
B．NO2和水反应生成硝酸，硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子，所以溶液由浅绿色转化为黄色，故B错误；
C．CO2和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，发生反应AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，所以有白色沉淀生成，故C错误；
D．酸性条件下NO3-与SO2发生氧化还原反应生成SO42-，生成的沉淀为BaSO4，所以有明显现象，故D错误；
故选A．
B．NO2和水反应生成硝酸，硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子，所以溶液由浅绿色转化为黄色，故B错误；
C．CO2和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，发生反应AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，所以有白色沉淀生成，故C错误；
D．酸性条件下NO3-与SO2发生氧化还原反应生成SO42-，生成的沉淀为BaSO4，所以有明显现象，故D错误；
故选A．
点评：本题考查物质之间的反应，明确物质的性质是解本题关键，注意C中发生的反应，易错选项是D，注意硝酸根离子和二氧化硫反应产物，题目难度不大．
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