常温时，向pH=12的Ba（OH）₂溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入酚酞试液出现红色，该溶液应该是（　　）

下列各离子组中，一定能大量共存的一组是（　　）

Ⅰ．有机物A的相对分子质量为74，红外光谱图分别如下：

（1）A的结构简式为：．
Ⅱ．相对分子质量不超过100的有机物B，既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色． B完全燃烧只生成CO₂和H₂O．经分析其含氧元素的质量分数为37.21%．经核磁共振检测发现B的氢谱如下：

（2）B的结构简式为：．
Ⅲ．塑料是常用的合成高分子材料，常用塑料F、G均可由某烃经下列反应得到：

（3）写出反应①的化学方程式：；
（4）写出反应②的化学方程式：；
（5）写出反应③的化学方程式：．

氯气是一种重要的化工原料，含氯消毒剂在生活中有若广泛的用途．
（l）实验室若用舍7.3gHCI的浓盐酸与足量的MnO₂加热反应，制得的Cl₂在标准状况下的体积总是小于1.12L，除盐酸易挥发外，可能的原因是．
（2）工业上通常采用电解饱和食盐水的方法获取大量氯气，反应的化学方程式为．
（3）将氯气通入氢氧化钠溶液中反应，若所得溶液恰好为中性，则溶液中离子浓度关系正确的是（填字母标号）．
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）
B．c（Na⁺）=c（ClO^-）+c（Cl^-）
C．c（Na⁺）=2c（ClO^-）+c（HClO）
（4）某学习兴趣小组利用漂白粉与浓硫酸加热也得到了Cl₂，反应的方程式是：
Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄

△   .

2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O
．他们用此反应原理设计了如下图所示装置制取氯气并探究其性质．

①甲部分的装置应选择（填字母，从a、b、c中选）．
②证明乙装置中FeCl₂发生了氧化反应的实验方法是．
③丙装置中有少量的Cl₂通过，则丙中反应的离子方程式是．
已知：常温下，H₂CO₃和HC1O的电离常数如下：
H₂CO₃═H⁺+HCO₃^-   Ka₁=4.2×10^-7mol?L^-1
HCO₃═H⁺+CO₃^2-    Ka₂=5.6×10^-11mol?L^-1
HClO═H⁺+ClO^-   Ka=4.7×10^-8mol?L^-1
④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是
（5）“84”消毒液（有效成分为NaClO）不能用于钢铁（含Fe、C）制品消毒，原因是钢铁制品易发生电化学腐蚀，在表面生成红褐色固体．则正极反应式为．

下列各种说法正确的是（　　）

A为药用有机物，从A出发可发生图5所示的一系列反应．已知A在一定条件下能跟醇发生酯化反应，A分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上；D不能跟NaHCO₃溶液反应，但能跟NaOH溶液反应．

试回答：
（1）A转化为B、C时，涉及到的反应类型有、；
（2）E的两种同分异构体Q、R都能在一定条件下发生银镜反应，R能跟金属钠反应放出氢气，而Q不能．Q、R的结构简式分别为：Q、R．
（3）气体X的化学式为，D的结构简式为；
（4）A在加热条件下与NaOH溶液反应的化学方程式为．
（5）试分析A在NaOH溶液并加热的条件下进行反应的原因是．

将足量CO₂通入下列各溶液中，所含离子或分子还能大量共存的一组微粒是（　　）

下列关于氯及其化合物的说法正确的是（　　）

几种常见物质之间存在如图转化关系，其中X、Y、Z为单质，其他物质均为化合 物．已知Y为无色无味气体，E为无色有刺激性气味气体，能使品红溶液退色，G溶液呈黄色，它们之间（部分产物及条件略去）．请回答下列问题：
（1）物质A为，D为．
（填化学式）
（2）下列物质中不能实现A-X转化的是（填字母序号）．
a．一氧化碳    b．氯气  c．木炭
（3）写出反应E→M的离子方程式．
（4）检验G溶液中所含金属阳离子的方法是．
（5）向含2molD的稀溶液中，逐渐加入一定量的X粉末．假设D完全反应且生成的气体只有一种，则反应的X的物质的量范围为mol≤n（X）≤mol．

Ⅰ．有机物A 只含有C、H、O三种元素，其质量比为 C：H：O=12：1：4，质谱图表明其相对分子质量为136．
（1）A的分子式是．
（2）已知该有机物中有四种不同化学环境的氢原子．
①若A  能发生银镜反应，不能发生水解反应．A  的结构简式是．
②若A 既能发生银镜反应，又能发生水解反应．A  的结构简式是．
Ⅱ．已知物质 A 显酸性，F 为七原子组成的环状物质，请根据以下框图回答问题：

（1）A的结构简式为；
（2）反应b 的反应类型为；化合物 G 中含氧官能团的名称是；
（3）写出D  生成G 的化学方程式；
（4）写出 F 的结构简式；
（5）E 在一定条件下可以生成一种高分子化合物，这是一种可降解的环保塑料，写出该的化学方程式．