Question

下列各种说法正确的是（　　）

• A、强碱性溶液中：K⁺、Al³⁺、HCO₃^-、SO₄^2-能大量共存
• B、室温下，pH=0的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-能大量共存
• C、0.1mol?L^-1 Na₂S溶液在中：c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）
• D、0.1mol/L NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：离子共存问题,盐类水解的应用

专题：离子反应专题,电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．强碱性溶液，含大量的OH^-；
B．pH=0的溶液，显酸性；
C．由原子守恒可知，n（Na）=2n（S）；
D．碳酸氢根离子水解显碱性，且水解的程度不大．

解答： 解：A．强碱性溶液，含大量的OH^-，不能大量存在Al³⁺、HCO₃^-，且Al³⁺、HCO₃^-相互促进水解，故A错误；
B．pH=0的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；
C．由原子守恒可知，n（Na）=2n（S），则

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c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S），故C错误；
D．碳酸氢根离子水解显碱性，c（OH^-）＞c（H⁺），且水解的程度不大，则c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选BD．

点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重水解反应的离子共存及离子浓度大小比较的考查，题目难度不大．