题目内容
几种常见物质之间存在如图转化关系，其中X、Y、Z为单质，其他物质均为化合 物．已知Y为无色无味气体，E为无色有刺激性气味气体，能使品红溶液退色，G溶液呈黄色，它们之间（部分产物及条件略去）．请回答下列问题：（1）物质A为
（填化学式）
（2）下列物质中不能实现A-X转化的是
a．一氧化碳 b．氯气 c．木炭
（3）写出反应E→M的离子方程式
（4）检验G溶液中所含金属阳离子的方法是
（5）向含2molD的稀溶液中，逐渐加入一定量的X粉末．假设D完全反应且生成的气体只有一种，则反应的X的物质的量范围为
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：X、Y、Z为单质，其他为化合物．E为无色有刺激性气味气体，能使品红溶液退色，则E为SO2，G溶液呈黄色，含有铁离子，则A中含有Fe元素，X与气体Y在点燃条件下生成A，则X为Fe，故A为Fe3O4，Y为O2，D为HNO3，G为Fe（NO3）3，结合转化关系可知，Z为S，M为Na2SO3，据此解答．
解答：
解：X、Y、Z为单质，其他为化合物．E为无色有刺激性气味气体，能使品红溶液退色，则E为SO2，G溶液呈黄色，含有铁离子，则A中含有Fe元素，X与气体Y在点燃条件下生成A，则X为Fe，故A为Fe3O4，Y为O2，D为HNO3，G为Fe（NO3）3，结合转化关系可知，Z为S，M为Na2SO3，
（1）由上述分析可知，物质A为Fe3O4，D为HNO3，故答案为：Fe3O4；HNO3；
（2）A-X转化是四氧化三铁转化为Fe，发生还原反应，可以与CO、木炭反应实现，故选：b；
（3）反应E→M的离子方程式为：SO2+2OH-═SO32-+H2O，故答案为：SO2+2OH-═SO32-+H2O；
（4）G为Fe（NO3）3，其溶液中所含金属阳离子为Fe3+，检验Fe3+的方法是：取G溶液少许于试管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成红色，则证明G溶液中有Fe3+存在．或取G溶液少许于试管中，向其中滴加NaOH溶液，有红褐色沉淀产生，则证明G溶液中有Fe3+存在，
故答案为：取G溶液少许于试管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成红色，则证明G溶液中有Fe3+存在．或取G溶液少许于试管中，向其中滴加NaOH溶液，有红褐色沉淀产生，则证明G溶液中有Fe3+存在；
（5）向含2mol HNO3的稀溶液中，加入Fe粉末，成的气体只有一种为NO，当生成硝酸亚铁时，溶解Fe的物质的量最大，生令Fe2+为xmol，根据电子转移守恒，则n（NO）=
=
x mol，根据氮原子守恒可知2n[Fe（NO3）2]+n（NO）=n（HNO3），故2x mol+
x mol=2mol，解得x=0.75，
当生成硝酸铁时，溶解Fe的物质的量最小，生令Fe3+为ymol，根据电子转移守恒，则n（NO）=
=y mol，根据氮原子守恒可知3n[Fe（NO3）3]+n（NO）=n（HNO3），故3y mol+y mol=2mol，解得y=0.5，
故反应的Fe的物质的量范围为：0.5mol≤n（Fe）≤0.75mol，
故答案为：0.5；0.75．
（1）由上述分析可知，物质A为Fe3O4，D为HNO3，故答案为：Fe3O4；HNO3；
（2）A-X转化是四氧化三铁转化为Fe，发生还原反应，可以与CO、木炭反应实现，故选：b；
（3）反应E→M的离子方程式为：SO2+2OH-═SO32-+H2O，故答案为：SO2+2OH-═SO32-+H2O；
（4）G为Fe（NO3）3，其溶液中所含金属阳离子为Fe3+，检验Fe3+的方法是：取G溶液少许于试管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成红色，则证明G溶液中有Fe3+存在．或取G溶液少许于试管中，向其中滴加NaOH溶液，有红褐色沉淀产生，则证明G溶液中有Fe3+存在，
故答案为：取G溶液少许于试管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成红色，则证明G溶液中有Fe3+存在．或取G溶液少许于试管中，向其中滴加NaOH溶液，有红褐色沉淀产生，则证明G溶液中有Fe3+存在；
（5）向含2mol HNO3的稀溶液中，加入Fe粉末，成的气体只有一种为NO，当生成硝酸亚铁时，溶解Fe的物质的量最大，生令Fe2+为xmol，根据电子转移守恒，则n（NO）=
| 2xmol |
| 5-2 |
| 2 |
| 3 |
| 2 |
| 3 |
当生成硝酸铁时，溶解Fe的物质的量最小，生令Fe3+为ymol，根据电子转移守恒，则n（NO）=
| 3ymol |
| 5-2 |
故反应的Fe的物质的量范围为：0.5mol≤n（Fe）≤0.75mol，
故答案为：0.5；0.75．
点评：本题考查无机物推断、氧化还原反应计算等，难度中等，G溶液颜色与E的性质是推断的突破口，再结合转化关系利用正推法与逆推法相结合推断，（3）注意利用极限法与守恒法进行计算．
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