下列气体通入水中，所得溶液呈碱性的是（　　）

（1）现有0.1mol?L^-1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是
；
纯碱溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）．
（2）为探究纯碱溶液呈碱性是由CO₃^2-引起的，请你设计一个简单的实验方案：．
（3）为证明盐的水解是吸热反应，四位学生分别设计了如下方案，其中正确的是．
A．甲学生：在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热反应
B．乙学生：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热反应
C．丙学生：将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明盐类水解是吸热反应
D．丁学生：在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热反应．

化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）

相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.6kJ/moL．实验测得起始、平衡时有关数据如下表：下列叙述错误的是（　　）

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			达平衡时体系能量的变化
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出热量：23.15kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出热量：Q

扑灭钾．钠的火焰，可选用下列物质中的（　　）

在容积为2L的容器内发生反应：CO（g）+H₂O（g）

催化剂

加热

CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，起始时充入1mol CO和0.8mol H₂O，经过2min后，反应达到平衡状态，此时CO₂的浓度为0.2mol?L^-1，下列说法正确的是（　　）

称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液中，第二份加入足量的盐酸中，若放出H₂的体积相同（同温同压），则两份铝粉的质量比为（　　）

将Cu片放入0.1mol?L^-1FeCl₃溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中的C（Fe³⁺）：C（Fe²⁺）=2：3，则Cu²⁺与Fe²⁺的物质的量之比为（　　）

在一个容器固定的反应器中，有一个左右滑动的密闭隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应．各物质的起始加入量如下：M为2.5mol、N为3.0mol、P为1.0mol．A、C、D各为0.50mol，B为xmol，当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应均达到平衡，且隔板在反应器的正中位置，如图所示：达到平衡后，测得M转化率为75%，请填写下列空白：

（1）达到平衡后，反应器左室气体总的物质的量为mol．
（2）若x=1.5，反应器右室反应开始时，V_正V_逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）若欲使右室反应开始时V_正＞V_逆，x的取值范围是．

有a．CH₃COOH和b．HCl两种溶液，当它们的pH相同时；其物质的量浓度：a b；（填＞＜=下同）分别与足量的锌反应开始的速率：a b；如果溶液体积相同，最后产生的氢气的物质的量ab；分别与等体积，等物质的量浓度的NaOH溶液反应pH=7时，消耗溶液的体积：ab．pH相同体积相同，分别稀释到相同体积，最后溶液的pH：ab．