题目内容
在容积为2L的容器内发生反应：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H＜0，起始时充入1mol CO和0.8mol H2O，经过2min后，反应达到平衡状态，此时CO2的浓度为0.2mol?L-1，下列说法正确的是（ ）
| 催化剂 |
| 加热 |
A、该反应的平衡常数为：K=
| ||
| B、CO和H2O的转化率相同 | ||
| C、2min内，用H2表示的反应速率为：v（H2）=0．lmol/（L?min） | ||
| D、升高温度时，V正减小，v逆增大 |
考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素
专题：
分析：2min后生成0.2mol?L-1的CO2，则2min后生成CO2的物质的量为0.2mol?L-1×2L=0.4mol
利用三段式法计算，
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始：1mol 0.8mol 0 0
转化：0.4mol 0.4mol 0.4mol 0.4mol
平衡 0.6mol 0.4mol 0.4mol 0.4mol
以此解答该题．
利用三段式法计算，
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始：1mol 0.8mol 0 0
转化：0.4mol 0.4mol 0.4mol 0.4mol
平衡 0.6mol 0.4mol 0.4mol 0.4mol
以此解答该题．
解答：
解：2min后生成0.2mol?L-1的CO2，则2min后生成CO2的物质的量为0.2mol?L-1×2L=0.4mol
利用三段式法计算，
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始：1mol 0.8mol 0 0
转化：0.4mol 0.4mol 0.4mol 0.4mol
平衡 0.6mol 0.4mol 0.4mol 0.4mol
A．因为反应前后系数相等，所以该反应的平衡常数即为物质的量商：K=
=
，故A错误；
B．根据三段式数据，CO和H2O的转化率分别为：
=40%，
=50%，故B错误；
C．2min内，用H2表示的反应速率为v（H2）=
=0.1mol/（L?min），故C正确；
D．升高温度时，V正增大，V逆增大，故D错误．
故选：C．
利用三段式法计算，
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始：1mol 0.8mol 0 0
转化：0.4mol 0.4mol 0.4mol 0.4mol
平衡 0.6mol 0.4mol 0.4mol 0.4mol
A．因为反应前后系数相等，所以该反应的平衡常数即为物质的量商：K=
| 0.4×0.4 |
| 0.6×0.4 |
| 2 |
| 3 |
B．根据三段式数据，CO和H2O的转化率分别为：
| 0.4 |
| 1 |
| 0.4 |
| 0.8 |
C．2min内，用H2表示的反应速率为v（H2）=
| ||
| 2 |
D．升高温度时，V正增大，V逆增大，故D错误．
故选：C．
点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，解答本题的关键是根据浓度关系计算平衡时各物质的物质的量，注意利用三段式法计算较为直观．
练习册系列答案
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| A、40% | B、50% |
| C、60% | D、70% |
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| D、能发生水解反应 |
向a mL 0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠，反应完全后恰好形成NaCl和NaAlO2的混合溶液，则加入金属钠的物质的量为（ ）
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| B、5a×10-4mol |
| C、7.5a×10-4mol |
| D、a×10-3mol |
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| A、①④⑥⑧ | B、①③⑥⑦ |
| C、②③⑤⑧ | D、②④⑤⑦ |
下列气体通入水中，所得溶液呈碱性的是（ ）
| A、Cl2 |
| B、NO2 |
| C、CO2 |
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| B、混合气体的平均摩尔质量 |
| C、容器的体积 |
| D、混合气体的密度 |
日本福岛核电站泄漏物中含有放射性的
I．有关
I的说法正确是（ ）
131 53 |
131 53 |
| A、核外电子数为78 | ||
B、与
| ||
| C、中子数为131 | ||
D、与
|