题目内容
下列气体通入水中，所得溶液呈碱性的是（ ）
| A、Cl2 |
| B、NO2 |
| C、CO2 |
| D、NH3 |
考点：氨的化学性质
专题：氮族元素
分析：中学阶段水溶液气体呈碱性的为氨气，与水反应生成一水合氨，电离生成铵根离子和氢氧根离子，以此解答．
解答：
解：A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，故A错误；
B．二氧化氮可以和水之间反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸溶液显示酸性，故B错误；
C．二氧化碳的水溶液是碳酸，碳酸溶液显示酸性，故C错误；
D．氨气溶于水发生NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，溶液呈碱性，故D正确．
故选D．
B．二氧化氮可以和水之间反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸溶液显示酸性，故B错误；
C．二氧化碳的水溶液是碳酸，碳酸溶液显示酸性，故C错误；
D．氨气溶于水发生NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，溶液呈碱性，故D正确．
故选D．
点评：本题综合考查元素化合物知识，注意常见气体与水反应的性质，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
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相关题目
下列有机物在H-NMR（氢的核磁共振谱图）上只给出一组峰的是（ ）
| A、HCHO |
| B、CH3OCH2CH3 |
| C、HCOOH |
| D、CH3COOCH3 |
短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为13．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，下列说法不正确的是（ ）
| A、X的最高价氧化物对应的水化物可表示为H2XO4 |
| B、X与Y形成的化合物的化学式是X2Y3 |
| C、Z的氢化物的沸点比上一周期的同族元素的氢化物的沸点低，其主要原因是Z的氢化物分子中不含氢键 |
| D、Y的氧化物的晶体是离子晶体 |
在容积为2L的容器内发生反应：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H＜0，起始时充入1mol CO和0.8mol H2O，经过2min后，反应达到平衡状态，此时CO2的浓度为0.2mol?L-1，下列说法正确的是（ ）
| 催化剂 |
| 加热 |
A、该反应的平衡常数为：K=
| ||
| B、CO和H2O的转化率相同 | ||
| C、2min内，用H2表示的反应速率为：v（H2）=0．lmol/（L?min） | ||
| D、升高温度时，V正减小，v逆增大 |
由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．已知t℃，KW=1×10-13，在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液b L混合后pH=2，则a：b为（ ）
| A、9：2 | B、7：1 |
| C、5 | D、8：3 |
某温度下，体积固定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，下列叙述正确的是（ ）
| A、当容器中气体的密度不变时，反应达到平衡 |
| B、加入少量W，逆反应速率增大 |
| C、升高温度，Y的百分含量增加 |
| D、平衡后加入X，上述反应的△H增大 |
下列叙述中，不正确的是（ ）
| A、工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl--2e-=Cl2↑ |
| B、船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 |
| C、钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH- |
| D、电解池中的阳极和原电池中的负极上都发生还原反应 |