题目内容
将Cu片放入0.1mol?L-1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中的C（Fe3+）：C（Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe2+的物质的量之比为（ ）
| A、3：4 | B、4：3 |
| C、1：2 | D、5：3 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：先利用假设法求出Fe2+、Fe3+的物质的量，再根据离子方程式中Cu2+和Fe2+的关系求出铜离子的物质的量．
解答：
解：将Cu片放入FeCl3溶液中．发生反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，假设溶液中n（Fe2+）=3mol，则溶液中n（Fe3+）=2mol，
由离子方程式可知，n（Cu2+）=
n（Fe2+）=
×3mol=1.5mol，所以n（Cu2+）：n（Fe3+）=1.5mol：2mol=3：4，
故选A．
由离子方程式可知，n（Cu2+）=
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
故选A．
点评：本题考查了铁离子的氧化性、离子方程式的有关计算，难度一般，巧妙利用假设法是解本题的关键．
练习册系列答案
相关题目
下列化学式只表示一种纯净物的是（ ）
| A、CH2Br2 |
| B、C3H6 |
| C、C4H10 |
| D、C |
下列叙述正确的是（ ）
| A、0.1mol?L-1氨水中，c（OH-）=c（NH4+） |
| B、10 mL 0.02mol?L-1HCl溶液与10 mL 0.02mol?L-1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=10 |
| C、在0.1mol?L-1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+） |
| D、0.1mol?L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A） |
下列物质不能由单质直接化合生成的是（ ）
①SO2②SO3 ③NH3 ④Fe2S3 ⑤CuS ⑥Al2S3 ⑦NO2 ⑧FeBr2．
①SO2②SO3 ③NH3 ④Fe2S3 ⑤CuS ⑥Al2S3 ⑦NO2 ⑧FeBr2．
| A、③④⑦⑧ | B、①③⑤⑧ |
| C、②④⑤⑦⑧ | D、①②⑤⑥⑦ |
短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为13．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，下列说法不正确的是（ ）
| A、X的最高价氧化物对应的水化物可表示为H2XO4 |
| B、X与Y形成的化合物的化学式是X2Y3 |
| C、Z的氢化物的沸点比上一周期的同族元素的氢化物的沸点低，其主要原因是Z的氢化物分子中不含氢键 |
| D、Y的氧化物的晶体是离子晶体 |
化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（ ）
| A、明矾在水中形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 |
| B、SiO2是良好的半导体材料，常用于制造计算机的芯片 |
| C、Fe2O3俗称铁红，常用作红色的油漆和涂料 |
| D、Na2O2用作呼吸面具中的供氧剂 |
由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．
某温度下的溶液中c（H+）=10xmol/L，c（OH-）=10ymol/L．x与y的关系图所示，下列说法正确的是（ ）| A、该温度高于25℃ |
| B、图中a点溶液呈碱性 |
| C、该温度下，0.01 mol?L-1的HCl溶液的pH=2 |
| D、该温度下，0.01 mol?L-1的NaOH溶液的pH=12 |
下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是（ ）
| A、甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2气放出 |
| B、在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多 |
| C、将甲乙作电极组成原电池时甲做负极 |
| D、将甲乙作电极组成电解池时甲做正极 |