在一个容器固定的反应器中.有一个左右滑动的密闭隔板.两侧分别进行如图所示的可逆反应．各物质的起始加入量如下:M为2.5mol.N为3.0mol.P为1.0mol．A.C.D各为0.50mol.B为xmol.当x在一定范围内变化时.均可以通过调节反应器的温度.使两侧反应均达到平衡.且隔板在反应器的正中位置.如图所示:达到平衡后.测得M转化率为75%.请填写下列� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在一个容器固定的反应器中，有一个左右滑动的密闭隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应．各物质的起始加入量如下：M为2.5mol、N为3.0mol、P为1.0mol．A、C、D各为0.50mol，B为xmol，当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应均达到平衡，且隔板在反应器的正中位置，如图所示：达到平衡后，测得M转化率为75%，请填写下列空白：

（1）达到平衡后，反应器左室气体总的物质的量为

mol．
（2）若x=1.5，反应器右室反应开始时，V_正

V_逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）若欲使右室反应开始时V_正＞V_逆，x的取值范围是

．

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：2M（g）+2N（s）=2P（g）反应是气体体积不变的反应，A（g）+4B（g）=2C（g）+D（g）反应是气体体积减小的反应，
（1）依据反应特征是气体体积不变的反应，起始量为M为2.5moL，N为3mol，P为1.0mol，N为固体，所以反应平衡前后气体物质的量不变；
（2）依据反应平衡后挡板在中间，两边压强相同，若x=1.5，0.5+0.5+0.5+X=3＜3.5，反应向气体体积增大的方向进行，反应器右室反应开始时向逆向进行；
（3）若欲使右室V_正＞V_逆，右边气体物质的量小于3.5分析计算，取值范围利用极值计算判断．

解答： 解：（1）2M（g）+2N（s）=2P（g）反应是气体体积不变的反应，起始量为M为2.5moL，N为3mol，P为1.0mol，N为固体，所以反应平衡前后气体物质的量不变，所以达平衡后，反应左室气体总的物质的量为3.5mol，
故答案为：3.5；
（2）依据反应平衡后挡板在中间，两边压强相同，若x=1.5，0.5+0.5+0.5+X=3＜3.5，反应向气体体积增大的方向进行，反应器右室反应开始时向逆向进行，V正＜V逆，故答案为：＜；
（3）A（g）+4B（g）=2C（g）+D（g）反应是气体体积减小的反应，若欲使右室V_正＞V_逆，需要压强增大，平衡正向进行，起始量为：A、C、D各为0.5mol，B为Xmol，0.5+0.5+0.5+X＜3.5，X＜2，A（g）+4B（g）=2C（g）+D（g）反应，利用极值反应可知A全部转化需要B物质的量2mol，但反应是可逆反应，不能进行彻底，X的取值范围是x＜2，
故答案为：0＜x＜2．

点评：本题考查了化学平衡的建立分析，容器特征的判断应用，反应特征和体积变化是解题关键，题目难度中等．

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol?L^-1	0.1	0.2	0
2min后平衡浓度/mol?L^-1	0.05	0.05	0.1

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			达平衡时体系能量的变化
容器编号	N₂	H₂	NH₃	达平衡时体系能量的变化
①	1	3	0	放出热量：23.15kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出热量：Q

试题分类