科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．（1）目前合成氨的技术原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，该反应的能量变化如图所示．

①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₂的变化是：．（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②将一定量的N₂（g）和H₂（g）放入2L的密闭容器中，在500℃、2×10⁷Pa下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），5分钟后达到平衡，测得N₂为0.2mol，H₂为0.6mol，NH₃为0.2mol．氮气的平均反应速率v（N₂）=，H₂的转化率为，该反应在此温度下的化学平衡常数为．（后两空保留小数点后一位）
③欲提高②容器中H₂的转化率，下列措施可行的是．
A．向容器中按原比例再充入原料气
B．向容器中再充入惰性气体
C．改变反应的催化剂
D．液化生成物分离出氨
（2）1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传导H⁺），从而实现了高转化率的电解法合成氨．其实验装置如图所示．阴极的电极反应式为．

（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃和TiO₂）表面与水发生下列反应：2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=akJ/mol
进一步研究NH₃生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：

T/K	303	313	323
NH3生成量/（10-6mol）	4.8	5.9	6.0

此合成反应的a0．（填“大于”、“小于”或“等于”）

（1）常温下，a mL 0.1mol?L^-1的CH₃COOH 与 bmL 0.1mol?L^-1的NaOH混合，充份反应．
①写出反应的离子方程式：
②两溶液pH之和14（填“＜”“=”“＞”）．
③若a=b，则反应后溶液中粒子（除水分子外）浓度从大到小的顺序是．
④若混合后溶液呈中性，则ab，反应后溶液中c（CH₃COO^-）c（Na⁺）（填“＜”“=”“＞”）．
（2）常温下，a mL pH=3 CH₃COOH 与 b mL pH=11的NaOH混合，充分反应．
①两溶液由水电离出的H⁺浓度之比为
②若a=b，则反应后溶液中粒子（除水分子外）浓度从大到小的顺序是．

向一直充满水且倒立与水槽中的大试管中依次通入V₁ ml NO₂、V₂ ml O₂、V₃ml NO，最后试管中充满溶液．则V₁、V₂、V₃的比值可能为（　　）
①1：1：1  ②6：3：2   ③2：5：6   ④8：5：4．

根据要求填空：
（1）写出下列有机物的键线式：（CH₃CH₂）₂CHCOOH；
（2）写出有机物 的名称；
（3）按要求书写下列化学方程式：
①蔗糖酸性条件下发生水解：；
②乙醛的银镜反应：；
③α-氨基丙酸一定条件下缩聚形成高分子的反应：；
④1，2-二溴乙烷在足量NaOH水溶液中充分加热发生的反应：；
⑤有机物   与足量浓Br₂水充分反应：；
（4）某有机高分子化合物的结构片段如下：

则合成它的单体是、、．

化合物丙可由如下反应得到：，丙的结构简式不可能是（　　）

向Fe₃O₄和 Fe的固体混合物6.88g中 加入50ml 2 mol?L^-1H₂SO₄，恰好使固体完全溶解，并放出一定量气体． 在所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红色．
（1）写出Fe₃O₄和稀H₂SO₄反应的化学方程式．
（2）混合物中Fe₃O₄和 Fe的物质的量（写出计算过程）．
（3）求反应中产生的气体在标准状况下的体积．（写出计算过程）．
（4）若用足量的CO在高温下与相同质量的上述固体混合物反应，求最终能得到铁的质量．（写出计算过程）．

阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题．
某学生为测定未知浓度的盐酸溶液，以0.10mol?L^-1的NaOH溶液滴定稀HCl 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液20.00mL．
（1）该学生用标准0.10mol?L^-1NaOH溶液滴定盐酸的实验操作如下：
A、用酸式滴定管取稀HCl 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C、用蒸馏水洗干净滴定管
D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E、检查滴定管是否漏水
F、另取锥形瓶，再重复操作一次
G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）；
②该滴定操作中应选用的指示剂是；
③在G操作中如何确定终点？．
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）．
（3）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用的NaOH溶液，原因是．
（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定后俯视，则结果会导致测得的稀HCl溶液浓度测定值（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（5）计算待测HCl溶液的物质的量浓度．

把一定量的铁溶于200mL 5mol/L硫酸中，反应后硫酸的浓度变为4.6mol/L（假设溶液的体积变化忽略不计）
求：
（1）反应中消耗H₂SO₄的物质的量是多少？
 （2）加入铁质量是多少？

下列属于电解质且能导电的是（　　）

测定水中溶解氧气的方法是：取a mol水样，迅速加入MnSO₄溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子、振荡，使反应充分；开塞，迅速加入适量H₂SO₄，此时有I₂生成；用Na₂S₂O₃溶液（浓度b mol?L^-1）和I₂反应，消耗了V mL达到终点（以淀粉作指示剂）．有关方程式为：①2Mn²⁺+O₂+4OH^-═2MnO（OH）₂（反应很快）
②MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺═Mn²⁺+I₂+3H₂O  ③I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-
（1）需要进行滴定的反应是：，终点的颜色变化为：．
（2）水中溶解O₂为（以mg/L为单位）：mg/L．
（3）加MnSO₄及含NaOH的KI溶液振荡时，塞子若未塞紧（设未溅出溶液），测得结果将（填“偏
高”“偏低”或“无影响”），原因是：．