题目内容
把一定量的铁溶于200mL 5mol/L硫酸中，反应后硫酸的浓度变为4.6mol/L（假设溶液的体积变化忽略不计）
求：
（1）反应中消耗H2SO4的物质的量是多少？
（2）加入铁质量是多少？
求：
（1）反应中消耗H2SO4的物质的量是多少？
（2）加入铁质量是多少？
考点：化学方程式的有关计算
专题：
分析：（1）反应前硫酸浓度为5mol/L、反应后浓度为4.6mol/L，则浓度变化量=（5-4.6）mol/L=0.4mol/L，根据n=CV计算参加反应的硫酸物质的量；
（2）Fe和硫酸反应方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，由Fe和硫酸之间的关系式计算参加反应Fe的质量．
（2）Fe和硫酸反应方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，由Fe和硫酸之间的关系式计算参加反应Fe的质量．
解答：
解：（1）反应前硫酸浓度为5mol/L、反应后浓度为4.6mol/L，则浓度变化量=（5-4.6）mol/L=0.4mol/L，参加反应硫酸的物质的量n=CV=0.4mol/L×0.2L=0.08mol，
答：反应中消耗硫酸的物质的量是0.08mol；
（2）Fe和硫酸反应方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，设参加反应的Fe质量为x，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56g 1mol
x 0.08mol
56g：1mol=x：0.08mol
x=
=4.48g
答：参加反应的Fe的质量为4.48g．
答：反应中消耗硫酸的物质的量是0.08mol；
（2）Fe和硫酸反应方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，设参加反应的Fe质量为x，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56g 1mol
x 0.08mol
56g：1mol=x：0.08mol
x=
| 56g×0.08mol |
| 1mol |
答：参加反应的Fe的质量为4.48g．
点评：本题考查化学方程式的计算，侧重考查计算能力，明确各个物理量的关系即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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不属于离子反应（在水溶液中进行的复分解类型的离子反应）发生的条件是（ ）
| A、生成沉淀 |
| B、生成弱电解质 |
| C、生成气体 |
| D、生成强电解质 |
下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是（ ）
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