Question

（1）常温下，a mL 0.1mol?L^-1的CH₃COOH 与 bmL 0.1mol?L^-1的NaOH混合，充份反应．
①写出反应的离子方程式：

 

②两溶液pH之和

 

14（填“＜”“=”“＞”）．
③若a=b，则反应后溶液中粒子（除水分子外）浓度从大到小的顺序是

 

．
④若混合后溶液呈中性，则a

 

b，反应后溶液中c（CH₃COO^-）

 

c（Na⁺）（填“＜”“=”“＞”）．
（2）常温下，a mL pH=3 CH₃COOH 与 b mL pH=11的NaOH混合，充分反应．
①两溶液由水电离出的H⁺浓度之比为

 

②若a=b，则反应后溶液中粒子（除水分子外）浓度从大到小的顺序是

 

．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,离子浓度大小的比较

专题：

分析：（1）①CH₃COOH和NaOH溶液发生生成CH₃COONa和水，弱电解质、气体、沉淀、络合物等写化学式，可溶性强电解质写离子；
②常温下，0.1mol/L的CH₃COOHpH＞1，0.1mol/L的NaOH溶液pH=13；
③若a=b，二者恰好反应生成CH₃COONa，CH₃COO^-水解导致溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），再根据电荷守恒判断c（CH₃COO^-）、c（Na⁺）相对大小，CH₃COO^-水解但程度较小；
④CH₃COONa是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使CH₃COOH和NaOH混合溶液呈中性，则CH₃COOH的物质的量应该稍微大些；再根据电荷守恒判断c（CH₃COO^-）、c（Na⁺）相对大小；
（2）①酸或碱抑制水电离，如果酸中c（H⁺）等于碱中c（OH^-），则酸或碱抑制水电离程度相等；
②常温下，pH=3的醋酸浓度大于pH=11的NaOH浓度，如果a=b，二者反应时醋酸有剩余，溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断c（CH₃COO^-）、c（Na⁺）．

解答： 解：（1）①CH₃COOH和NaOH溶液发生生成CH₃COONa和水，弱电解质、气体、沉淀、络合物等写化学式，可溶性强电解质写离子，所以离子方程式为CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O，故答案为：CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O；
②常温下，0.1mol/L的CH₃COOHpH＞1，0.1mol/L的NaOH溶液pH=13，所以两种溶液的pH之和＞1+13=14，故答案为：＞；
③若a=b，二者恰好反应生成CH₃COONa，CH₃COO^-水解导致溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），CH₃COO^-水解但程度较小，但是CH₃COO^-水解程度大于水的电离，CH₃COO^-水解和水电离都生成OH^-，所以该溶液中粒子（除水分子外）浓度大小顺序是c（Na⁺）＞C（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞C（CH₃COOH）＞c（H⁺），故答案为：c（Na⁺）＞C（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）；
④CH₃COONa是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使CH₃COOH和NaOH混合溶液呈中性，则CH₃COOH的物质的量应该稍微大些，所以a＞b；混合溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故答案为：＞；=；
（2）①酸或碱抑制水电离，如果酸中c（H⁺）等于碱中c（OH^-），则酸或碱抑制水电离程度相等，常温下，pH=3 CH₃COOH溶液中c（H⁺）等于pH=11的NaOH中c（OH^-）为0.01mol/L，所以二者抑制水电离程度相等，则两溶液由水电离出的H⁺浓度之比为1：1，故答案为：1：1；
②常温下，pH=3的醋酸浓度大于pH=11的NaOH浓度，如果a=b，二者反应时醋酸有剩余，溶液呈酸性，醋酸的电离程度很小，所以溶液中浓度最大的是CH₃COOH，溶液呈酸性，则c（OH^-）＜c（H⁺），根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液中CH₃COO^-抑制CH₃COOH电离，所以反应后溶液中粒子（除水分子外）浓度从大到小的顺序是c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

点评：本题考查酸碱混合溶液定性判断及离子浓度大小比较，明确溶液中溶质及其性质、溶液酸碱性即可解答，难点是粒子浓度大小比较，要注意c（CH₃COOH）大小判断，为易错点．