Question

阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题．
某学生为测定未知浓度的盐酸溶液，以0.10mol?L^-1的NaOH溶液滴定稀HCl 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液20.00mL．
（1）该学生用标准0.10mol?L^-1NaOH溶液滴定盐酸的实验操作如下：
A、用酸式滴定管取稀HCl 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C、用蒸馏水洗干净滴定管
D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E、检查滴定管是否漏水
F、另取锥形瓶，再重复操作一次
G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）

 

；
②该滴定操作中应选用的指示剂是

 

；
③在G操作中如何确定终点？

 

．
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）

 

．
（3）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用

 

的NaOH溶液，原因是

 

．
（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定后俯视，则结果会导致测得的稀HCl溶液浓度测定值

 

（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（5）计算待测HCl溶液的物质的量浓度

 

．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（1）①根据中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作；
②根据NaOH溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性，可以选择酸性或碱性变色范围内的指示剂；
③用甲基橙作指示剂时，溶液由橙色变黄色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点；用酚酞作指示剂时，溶液由无色变粉红色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点；
（2）碱式滴定管没有润洗，滴定管内的蒸馏水导致盛装的溶液体积增大，溶液浓度减小；
（3）根据题目标准液的浓度，选择溶液的浓度与标准液的浓度接近，以减少实验误差；
（4）根据c（待测）=

c(标注)×V(标准)

V(待测)

分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
（5）根据关系式：HCl～NaOH计算出待测液硫酸的物质的量浓度．

解答： 解：（1）①中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作，滴定操作的正确顺序是：E→C→D→B→A→G→F，
故答案为：E→C→D→B→A→G→F；
②NaOH溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性，可以选择酸性或碱性变色范围内的指示剂，故答案为：酚酞或甲基橙；
③用甲基橙作指示剂时，溶液由橙色变黄色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点；用酚酞作指示剂时，溶液由无色变粉红色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点；
故答案为：用甲基橙作指示剂时，溶液由橙色变黄色，且半分钟内不变色或用酚酞作指示剂时，溶液由无色变粉红色，且半分钟内不变色；
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，相当于标准液被稀释，所以消耗掉的稀硫酸就会增多，滴定结果偏大，故答案为：偏大；
（3）标准液的浓度为0.10mol?L^-1，选择溶液的浓度与标准液的浓度接近，如有有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应选用0.1mol/L的NaOH溶液，以减少实验误差；
故答案为：0.1mol/L；选择溶液的浓度与标准液的浓度接近，以减少实验误差；
（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定后俯视，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=

c(标注)×V(标准)

V(待测)

可知，测定c（待测）偏小，故选：偏小；
（5）以0.10mol?L^-1的NaOH溶液滴定稀HCl 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液20.00mL．
       HCl～NaOH
 25.00mL×C      20.00mL×0.10mol?L^-1
解得：C=0.08mol?L^-1；
故答案为：0.08mol?L^-1．

点评：本题考查了酸碱中和滴定实验操作及误差分析，题目难度中等，要求学生熟记酸碱中和滴定的实验步骤和注意事项，就能顺利完成此类题目，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生规范的实验设计能力．