图Ⅰ是NO₂（g）+CO（g）?CO₂（g）+NO（g）反应过程中能量变化示意图．一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态．当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ，下列有关说法正确的是（　　）

有机物E的名称是（　　）

为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：
A、冷却至室温后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸．
B、用某仪器量取25.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂．
C、将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗．
D、将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V₁mL．
E、小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为V₂mL．
F、把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸．
G、用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00mL，在烧杯中用蒸馏水溶解．
就此实验操作完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序（用编号字母填写）→A→→→→→．
（2）用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是．用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是．
（3）滴定中可选用的指示剂是．滴定中，目光应注视；判断滴定恰好完成的依据是；读数时，目光与凹液面的最低处保持水平．
（4）某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶测定的浓度会偏．（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
（5）该浓硫酸样品的浓度计算式为．

用中和滴定的方法测定NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全转变成BaCO₃沉淀，然后用标准盐酸滴定（已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4  ②甲基红4.4～6.2  ③酚酞8.2～10）．
（1）滴定时应选用作指示剂；
（2）判断到达滴定终点的实验现象是．
（3）下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是
A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗  
B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失    
D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数
（4）为测定某烧碱样品中NaOH的含量（设样品中杂质为Na₂CO₃），某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl₂溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol?L^-1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如表：

实验编号	V（烧碱溶液）/mL	V（HCl）/mL
		初读数	末读数
1	20.00	0.80	21.00
2	20.00	1.00	20.80
3	20.00	0.20	22.80

依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为%．（小数点后保留两位数字）
（5）若某样品可能由NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃中的一种或两种组成，为确定其组成，某同学进行下列实验：
准确称取mg样品配制成250mL溶液，取配制好的溶液20.00mL于锥形瓶中，加入2滴酚酞作指示剂，用浓度为cmol?L^-1的盐酸标准液进行滴定至终点，消耗盐酸标准液v₁ml，然后再滴加2滴甲基橙继续用浓度为cmol?L^-1的盐酸标准液进行滴定至终点，消耗盐酸标准液v₂ml（v₁和v₂均不为0），
根据v₁和v₂数值大小判断样品的组成（用化学式表示）：
①v₁＞v2

②v₁=v2

③v₁＜v2

．

某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度单位：g/100ml），现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定．表是4种指示剂的变色范围：

指示剂	石蕊	甲基橙	甲基红	酚酞
变色范围（PH）	5.0-8.0	3.1-4.4	4.4-6.2	8.2-10.0

（1）该实验应选用作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是．
（2）图表示50ml滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1ml，A处的刻度为25，滴定管中液面读数为ml．
（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为6ml，稀释成60ml，NaOH标准液浓度为0.1mol/L，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/ml	36.02	35.32	35.28

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，其原因可能是
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
D．滴定前锥形瓶用不干燥
E．滴定NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（4）根据所给数据，计算该白醋中总酸度：g/100ml
（酸度：每100ml溶液中含有溶质酸的质量，单位：g/100ml）

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测定结果偏高的是：①用天平称量NaOH固体时，将NaOH放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码使之平衡．②滴定前有气泡，滴定终点无气泡．③用蒸馏水洗净锥形瓶后盛入待测NaOH溶液进行滴定．④用蒸馏水洗净酸滴定管后盛入标准盐酸进行滴定．⑤滴定终点读取酸滴定管数据时，仰视刻度线．（　　）

某课外兴趣小组预测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①取一支如图1所示仪器，用蒸馏水洗净，即加入待测的NaOH溶液你，使尖嘴部分充满溶液，并调整液面处于“0”刻度以下位置，记下读数；
②取锥形瓶用蒸馏水洗净，精确量取一定量的0.1000mol?L^-1标准盐酸；
③加入3滴酚酞试液，摇匀；
④进行滴定实验，并记录数据．
⑤重复以上步骤2次．
（1）步骤①中应将NaOH溶液注入图1中的（填仪器名称）中．
（2）在步骤①中存在明显错误的是，由此会使测定结果（选填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）
（3）如图2是某次实验中液面示意图，若A与B刻度间相差1mL，A处的刻度为19，滴定管中液面读数应为mL．
（4）操作④中左手轻轻挤压玻璃球，右手震荡锥形瓶，眼睛注视，能确定实验终点的现象是．
（5）根据下列数据：

滴定次数	标准盐酸体积/mL	待测液体积/mL
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.52	19.42
第二次	20.00	4.07	23.17
第三次	20.00	1.08	20.08

计算待测烧碱溶液的浓度为（保留至小数点后四位）

某学生为测定未知浓度的醋酸溶液，实验如下：用10.00mL待测醋酸配制100mL稀醋酸溶液；以0.14mol?L^-1的NaOH溶液滴定上述稀醋酸25mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）该学生用标准0.14  mol?L^-1NaOH溶液滴定醋酸的实验操作如下：
A．用a滴定管取稀醋酸25mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
B．用待测定的溶液润洗a滴定管．
C．用蒸馏水洗干净滴定管．
D．取下b滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E．检查滴定管是否漏水．
F．另取锥形瓶，再重复操作一次．
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
回答下列问题
①a、b滴定管名称分别是、；
②滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：→→→（ A  ）→→→
（2）对两种假定情况的讨论：（填“无影响”、“偏高”、“偏低”）
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果：；
②碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果，
（3）若利用pH计测定反应后混合溶液pH来判断滴定终点，当混合液pH=7时，下列说法正确的是（填写字母）．
A．醋酸与NaOH溶液恰好完全反应  B．醋酸稍过量  C．NaOH溶液稍过量．

﹙1﹚在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图1．
①该反应的化学方程式为（反应物或生成物用符号X、Y表示）：．
（2）①a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是．
②如图2是可逆反应X₂+3Y₂?2Z在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是
A．t₁时，只有正方向反应
B．t₂时，反应达到限度
C．t₂～t₃，反应不再发生
D．t₂～t₃，各物质的浓度不再发生变化．

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是（　　）