Question

为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：
A、冷却至室温后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸．
B、用某仪器量取25.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂．
C、将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗．
D、将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V₁mL．
E、小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为V₂mL．
F、把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸．
G、用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00mL，在烧杯中用蒸馏水溶解．
就此实验操作完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序（用编号字母填写）

 

→A→

 

→

 

→

 

→

 

→

 

．
（2）用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是

 

．用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是

 

．
（3）滴定中可选用的指示剂是

 

．滴定中，目光应注视

 

；判断滴定恰好完成的依据是

 

；读数时，目光与凹液面的最低处保持水平．
（4）某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶测定的浓度会偏

 

．（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
（5）该浓硫酸样品的浓度计算式为

 

．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：

分析：（1）根据中和滴定原理和实验要求进行排序；
（2）准确量取10.00mL浓硫酸，需要用精密量具，精确到0.1，估读到0.01，所以学过的量具中，滴定管、移液管是能精确计量的仪器，注意溶液的碱性；未用标准液润洗碱式滴定管，标准液碱的浓度偏小；判断滴定恰好完成的依据是红色突然出现且半分钟内不消失；
（3）根据强酸强碱盐呈中性，应选择酸性或碱性范围内变色的指示剂，如甲基橙或酚酞；根据滴定过程中，目光应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以便准确判断终点的到达；
（4）根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
（5）硫酸与氢氧化钠反应的本质为：H⁺+OH^-=H₂O，1mol硫酸电离出2mol氢离子，据此分析解答．

解答： 解：（1）用酸式滴定管准确量取浓硫酸样品10.00mL，在烧杯中用蒸馏水溶解，冷却至室温后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸，用移液管移取25.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂，将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面，记下开始读数为V₁，在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V₂，故正确的操作顺序为：G A C B D F E；
故答案为：G；C；B；D；F；E；
（2）酸式滴定管可以精确到0.01mL，硫酸具有酸性，能用酸式滴定管来量取；未用标准液润洗碱式滴定管，标准液碱的浓度偏小，所以NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是保证标准液浓度不被稀释；
硫酸中加入酚酞，溶液显示无色，硫酸反应完全后，加入氢氧化钠溶液后，溶液显示红色，所以滴定终点为：滴入最后一滴氢氧化钠溶液，锥形瓶中溶液恰好出现红色且半分钟内红色不褪去，
故答案为：酸式滴定管或移液管；保证标准液浓度不被稀释；红色突然出现且半分钟内不消失；
（3）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠，硫酸钠溶液呈中性，应选择酸性或碱性范围内变色的指示剂，如甲基橙或酚酞；在滴定过程中，目光应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，故答案为：酚酞（或甲基橙）；锥形瓶内液体夜色的变化和滴定管液体滴下的速度；红色突然出现且半分钟内不消失；
（4）实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶，待测液的物质的量偏大，造成V（标准）偏高，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，可知c（标准）偏高，
故答案为：偏高；
（5）浓硫酸样品10.00mL，稀释为稀硫酸，配成250mL稀硫酸，量取25.00mL稀硫酸与Mmol/L的标准NaOH作用，消耗氢氧化钠的体积为V₂mL-V₁mL，则消耗的n（NaOH）=cv=M（V₂-V₁）×10^-3mol，硫酸与氢氧化钠反应的本质为：H⁺+OH^-=H₂O，则n（H⁺）=cv=M（V₂-V₁）×10^-3mol，1mol硫酸电离出2mol氢离子，n（H₂SO₄）=

1

2

n（H⁺）=

1

2

M（V₂-V₁）×10^-3mol，浓硫酸样品10.00mL，n（H₂SO₄）=

1

2

n（H⁺）×10=5M（V₂-V₁）×10^-3mol，该浓硫酸样品的浓度计算式为c=

n

v

=

5M(V2-V1)×10-3

10×10-3

mol/L，
故答案为：

5M(V2-V1)×10-3

10×10-3

mol/L．

点评：本题主要考查了滴定操作、指示剂的选择、误差分析等，题目难度中等．注意掌握中和滴定的原理、操作步骤．