题目内容
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测定结果偏高的是：①用天平称量NaOH固体时，将NaOH放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码使之平衡．②滴定前有气泡，滴定终点无气泡．③用蒸馏水洗净锥形瓶后盛入待测NaOH溶液进行滴定．④用蒸馏水洗净酸滴定管后盛入标准盐酸进行滴定．⑤滴定终点读取酸滴定管数据时，仰视刻度线．（ ）
| A、①⑤ | B、②④⑤ |
| C、②③④⑤ | D、①②③④⑤ |
考点：中和滴定
专题：实验评价题
分析：根据c（碱）=
判断不当操作对相关物理量的影响，以此判断浓度的误差．
| c(酸)×V(酸) |
| V(碱) |
解答：
解：①使用天平时左码右物测量值比实际值偏小，配成溶液浓度偏低，造成V（标准）偏小，根据c（碱）=
，可知C（碱）偏小，故①错误；
②滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定标准液体积偏大，测定值偏高，故②正确；
③NaOH溶液进入锥形瓶后，决定滴定结果的只有NaOH的物质的量，锥形瓶内有少量蒸馏水对待测液的物质的量没有影响，所以不影响测定结果，故③错误；
④用蒸馏水洗净酸滴定管后盛入标准盐酸，则盐酸被稀释，造成V（酸）偏大，根据c（碱）=
，可知C（碱）偏大，故④正确；
⑤仰视刻度线则读数偏大，造成V（酸）偏大，根据c（碱）=
，可知C（碱）偏大，故⑤正确；
故选：B．
| c(酸)×V(酸) |
| V(碱) |
②滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定标准液体积偏大，测定值偏高，故②正确；
③NaOH溶液进入锥形瓶后，决定滴定结果的只有NaOH的物质的量，锥形瓶内有少量蒸馏水对待测液的物质的量没有影响，所以不影响测定结果，故③错误；
④用蒸馏水洗净酸滴定管后盛入标准盐酸，则盐酸被稀释，造成V（酸）偏大，根据c（碱）=
| c(酸)×V(酸) |
| V(碱) |
⑤仰视刻度线则读数偏大，造成V（酸）偏大，根据c（碱）=
| c(酸)×V(酸) |
| V(碱) |
故选：B．
点评：本题主要考查了中和实验操作以及误差分析，分析误差时要看是否影响标准体积的用量，若标准体积偏大，结果偏高；若标准体积偏小，则结果偏小；若不影响标准体积，则结果无影响，题目难度中等．
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