Question

某学生为测定未知浓度的醋酸溶液，实验如下：用10.00mL待测醋酸配制100mL稀醋酸溶液；以0.14mol?L^-1的NaOH溶液滴定上述稀醋酸25mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）该学生用标准0.14  mol?L^-1NaOH溶液滴定醋酸的实验操作如下：
A．用a滴定管取稀醋酸25mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
B．用待测定的溶液润洗a滴定管．
C．用蒸馏水洗干净滴定管．
D．取下b滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E．检查滴定管是否漏水．
F．另取锥形瓶，再重复操作一次．
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
回答下列问题
①a、b滴定管名称分别是

 

、

 

；
②滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：

 

→

 

→

 

→（ A  ）→

 

→

 

→

 

（2）对两种假定情况的讨论：（填“无影响”、“偏高”、“偏低”）
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果：

 

；
②碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果

 

，
（3）若利用pH计测定反应后混合溶液pH来判断滴定终点，当混合液pH=7时，下列说法正确的是

 

（填写字母）．
A．醋酸与NaOH溶液恰好完全反应  B．醋酸稍过量  C．NaOH溶液稍过量．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（1）①根据酸性溶液盛放在酸式滴定管中，碱性溶液盛放在碱式滴定管中；
②根据中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、调零、取待测液并加指示剂、滴定等操作；
（2）根据c（待测）=

V(标)×c(标)

V(待测)

分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．
（3）根据醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，若呈中性，醋酸应稍过量．

解答： 解：（1）①用酸式滴定管取稀醋酸25mL；取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，
故答案为：酸式滴定管；碱式滴定管；
②中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、调零、取待测液并加指示剂、滴定等操作，所以滴定操作的正确顺序是E→C→B→A→D→G→F，
故答案为：E；C；B；D；G；F；
（2）①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，待测液的物质的量不变，对V（标）无影响，根据c（待测）=

V(标)×c(标)

V(待测)

分析，可知c（待测）无影响；
②碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，标准液浓度偏小，造成V（标）偏大，根据c（待测）=

V(标)×c(标)

V(待测)

分析，可知c（待测）偏高；
故答案为：无影响；偏高；
（3）根据醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，若呈中性，醋酸应稍过量，故选B．

点评：本题主要考查了酸碱中和滴定的操作、误差分析，难度中等，掌握中和滴定的原理、步骤是解题的关键．