题目内容

有机物E的名称是（　　）
A、丁烷B、异丁烷
C、异丁烯D、丁烯
考点：有机化合物命名,球棍模型与比例模型
专题：有机化学基础
分析：由图可知，处于端点的碳与三个氢原子结合，每个碳原子最多形成4个共价键，以此来分析．
解答： 解：E中只含有碳碳单键和碳氢单键，且含有4个碳原子，故属于丁烷，由于该结构中含有1个甲基，故正确命名为2-甲基丙烷，又称为异丁烷，故选B．
点评：本题考查有机物中的化学键，明确碳的成键方式及图中碳原子的位置是解答本题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是（　　）
A、2NaCl（s）+H2SO4（浓）
  △  
.
 
Na2SO4+2HCl↑
B、C+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C、Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
D、2FeO+4H2SO4（浓）
  △  
.
 
Fe（SO4）3+SO2↑+4H2O
下列离子方程式正确的是（　　）
A、FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B、NO2与水的反应：3NO2+H2O=2NO3-+2H++NO
C、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D、用铂电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O
 通电 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
由短周期元素组成的中学化学常见无机物A、B、C、D存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）如图1：
（1）若D是Na2CO3，则B的电子式可能是
 
．
（2）若C为白色沉淀，且A为强碱，写出B与D反应的离子方程式
 
．
（3）若A为黑色固体单质，D为常见的液态化合物，且B与D生成C的反应为可逆反应，将不同量的B（g）和D（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应得到如下三组数据：
实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
 
BDCB
1650421.62.46
2900210.41.63
①实验1中以v（B）表示的反应速率为
 
（精确至0.01）
②该反应正向为
 
（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=
 
．
③实验2条件下达到平衡时C的体积分数ω（C）随时间变化如图A（Ⅱ）所示；若改变反应条件，在某条件下ω（C）的变化如图2中的图A中曲线（Ⅰ）所示，则该条件可能是
 
（填字母）．
a、恒容条件下，升高温度
b、恒容条件下，降低温度
c、恒温条件下，缩小反应容器体积
d、恒温条件下，扩大反应容器体积
e、恒温恒容条件下，加入适当催化剂
④若B和D的转化率随
n(B)
n(D)
的增加而改变的情况如2中的图B所示，则x=
 
．
某课外兴趣小组预测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①取一支如图1所示仪器，用蒸馏水洗净，即加入待测的NaOH溶液你，使尖嘴部分充满溶液，并调整液面处于“0”刻度以下位置，记下读数；
②取锥形瓶用蒸馏水洗净，精确量取一定量的0.1000mol?L-1标准盐酸；
③加入3滴酚酞试液，摇匀；
④进行滴定实验，并记录数据．
⑤重复以上步骤2次．
（1）步骤①中应将NaOH溶液注入图1中的
 
（填仪器名称）中．
（2）在步骤①中存在明显错误的是
 
，由此会使测定结果
 
（选填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）
（3）如图2是某次实验中液面示意图，若A与B刻度间相差1mL，A处的刻度为19，滴定管中液面读数应为
 
mL．
（4）操作④中左手轻轻挤压玻璃球，右手震荡锥形瓶，眼睛注视
 
，能确定实验终点的现象是
 
．
（5）根据下列数据：
 滴定次数标准盐酸体积/mL  待测液体积/mL
 滴定前读数 滴定后读数
  第一次  20.00 0.52 19.42
 第二次 20.00 4.07 23.17
 第三次 20.00 1.08 20.08
计算待测烧碱溶液的浓度为
 
（保留至小数点后四位）
实验室要精确测定氯化钠和碳酸氢钠混合物中碳酸氢钠的质量分数有多种方法，化学课外活动小组设计了三种实验方案：
  方案一：取样品，加热固体．
  方案二：用0.100mol/L盐酸滴定样品．
  方案三：用稀酸将HCO3-转化为CO2，测定CO2的质量．
（1）方案一的操作步骤有：①称量某容器的质量为11.200g，再称取该容器及混合物的质量为14.200g；②将混合物充分加热，并冷却后称量，容器和剩余固体的质量为13.580g．
①此实验中称量时所需定量仪器为
 
，至少需要称量
 
次，固体应放在
 
中加热．
②进行恒重操作的目的是
 
，直到两次称重的结果相差不超过
 
g．
③根据实验结果，计算混合物中碳酸氢钠的质量分数为
 

如果实验结果偏低，则造成实验误差的原因可能是（填写字母）
 
．
A．混合物中含有加热易分解的物质           B．最后两次加热后的质量差大于0.1g
C．加热后容器未放在干燥器中冷却           D．加热过程中有少量固体溅出
（2）①若方案二滴定时选择的指示剂为甲基橙．当
 
时，说明达到了滴定终点．
②某小组同学秤取4.425g样品，溶于水配成500mL溶液，然后取出25mL
用0.100mol/L盐酸滴定，盐酸在滴定管中的初读数为0.00，末读数如图1示，则
末读数为
 
，碳酸氢钠的质量分数为
 

（3）方案三的实验装置如图：

操作步骤有：①检查装置的气密性；②在干燥管内装满碱石灰，称量质量为W1 g；③称量W2 g样品装入广口瓶B中；④关闭止水夹；⑤缓慢加入稀H2SO4至不再产生气体为止；⑥打开止水夹；⑦缓缓鼓入空气数分钟，再称量干燥管，质量为W3 g．
①图中装置A的作用是
 
，装置C的作用是
 
．
②有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果
 
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．改进措施可以是
 
．
③根据方案三的数据，算出样品中碳酸氢钠的质量分数为
 
（用代数式表示）．
醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：

已知：RCH2CH=CH2
NBS

（1）B中含有的官能团的名称是
 
．
（2）反应①、③的有机反应类型分别是
 
、
 
．
（3）下列说法正确的是
 
（填字母编号）．
a．1mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol Ag
b．F能与NaHCO3反应产生CO2
c．检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液
（4）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有
 
种．
a．能发生消去反应    b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀
（5）写出反应⑤的化学方程式
 
．
将纯铁片和纯铝片按如图方式插入同浓度的NaOH溶液中一段时间，以下叙述正确的是．
A、两烧杯中铝片表面均有气泡产生
B、甲中铝片是正极，乙中铁片是负极
C、两烧杯中溶液的pH均增大
D、产生气泡的速度甲比乙快
的正确名称是．
A、2，5-二甲基-4-乙基己烷
B、2，5-二甲基-3-乙基己烷
C、3-异丙基-5-甲基己烷
D、2-甲基-4-异丙基己烷

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