除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和分离方法能达到实验目的是（　　）

	混合物	试剂	分离方法
A	乙烷（乙烯）	高锰酸钾溶液	洗气
B	甲苯（苯酚）	溴水	过滤
C	乙醇（水）	氧化钙	蒸馏
D	乙酸乙酯（乙酸）	NaOH溶液	分液

如图是实验室制取氨气的装置图，请回答下列问题：
（1）如图中用于加热的仪器名称是，
（2）写出实验室制取氨气的化学方程式：
（3）验证氨气是否已经收集满的方法是（任写一种）．
（4）若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的氨气在标准状况下的体积为L．

实验室制取乙酸乙酯的实验中浓硫酸的作用是．

有下列化学仪器：
①托盘天平　②玻璃棒　③药匙 ④烧杯　⑤量筒　⑥容量瓶　⑦胶头滴管
（1）需要配制500mL 1mol?L^-1稀硫酸，需用质量分数为98%、密度为1.84g?cm^-3的浓硫酸 mL．
（2）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）．
（3）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填写“偏高”、“偏低”或“无影响”）？
①稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯：．
②趁热将溶液注入容量瓶中并定容：．
③摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水：．
④容量瓶中原有少量蒸馏水：．

下面是几种实验中常用的仪器：

（1）写出序号所代表的仪器的名称：
B；C；D．
实验室要配制480mL 0.2mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为g．
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是（填序号）．
①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②“定容”；
③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2_-3次，洗涤液转移到容量瓶中．
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配浓度偏高的是．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒               
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水       
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
（5）写出步骤②“定容”的具体操作：．

某科研小组用MnO₂的浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对尾气进行吸收处理，如图所示：
（1）装置连接好后，应先检查装置气密性，方法是．
（2）盛浓盐酸的仪器名称是；圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是；饱和食盐水的作用是．
（3）吸收Cl₂时首先发生的反应时Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH═2NaCl+Na₂SO₄+H₂O．吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl^-、SO₄^2-和OH^-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO₂的影响）．
①提出合理假设：
假设1：；
假设2：只存在ClO^-；
假设3：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-；
②吸收液中可能存在ClO^-的原因是（用离子方程式表示）．
③设计实验方案，进行实验．请在表中补充实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3mol/L H₂SO₄溶液，1mol/L NaOH溶液、0.01mol/L KMnO₄溶液、品红溶液、淀粉KI溶液．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H2SO4溶液至溶液呈酸性，然后将所得溶液分别置于A、B试管中	/
步骤2：	Ⅰ：   ，则假设1成立； Ⅱ：   ，
步骤3：	Ⅰ：   ，则假设1成立； Ⅱ：   ，

人们从“机遇”号火星车所发回的实物照片以及红色和桔色的土壤颜色，不推断火星上可能存在着赤铁矿，这是利用了物质的颜色这一性质对物质的存在进行推测的．如果要进一步确定这种推测是否正确，必须通过实验验证．假设有一块火星矿物样品，请同学们用学过的知识设计化学实验来证明该火星矿物中是否有三价铁元素．
（1）实验原理：．
（2）实验用品：锤头、研钵（研杵）、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴管、稀盐酸、KSCN溶液．
（3）实验步骤及方法：
①样品处理：将样品用锤头敲碎，放置在研钵中研细备用；
②溶解：将研磨好的样品粉末倒入烧杯，加10ml稀盐酸，用搅拌片刻；
③过滤：取②中混合物液体过滤；
④检验：取2ml滤液加入试管中，然后向试管中滴加2滴溶液，观察溶液的颜色变化．
（4）实验结果分析及结论：．

某研究性学习小组将一定浓度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀．
甲同学认为两者反应只生成CuCO₃一种沉淀；
乙同学认为这两者相互促进水解，只生成Cu（OH）₂一种沉淀；
丙同学认为生成了CuCO₃和Cu（OH）₂两种沉淀．
（查阅资料知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不带结晶水）
Ⅰ：按照乙同学的理解，向生成的沉淀中加入试剂，若观察到时，
就说明乙同学的猜想正确，则Na₂CO₃溶液和CuSO₄溶液反应的离子方程式：．
Ⅱ：定量探究生成物的成分将沉淀通过、洗涤的操作从溶液中分离出来，再低温干燥，然后定量分析沉淀物成分．
Ⅲ：若沉淀中CuCO₃和Cu（OH）₂两者都有，可通过下列所示装置的链接，进行定量分析来测定其质量（设每一装置中的反应或吸收均完全，反应前系统中存在的空气忽略不计）．

（1）上述各装置连接顺序为：→→→→→；
（2）实验结束时要通入过量的空气，其作用是．
（3）若沉淀样品的质量为m克，CO₂吸收装置质量增加了n克，则沉淀中Cu（OH）₂的质量分数为：．
（4）能证明甲同学说法正确的实验现象是．

有机物A（肉桂酸甲酯）是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，它的分子式为C₁₀H₁₀O₂，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基．它的核磁共振氢谱图上有6个峰，峰面积之比为1：2：2：1：1：3．它的红外光谱如下图：

用A为原料合成高分子化合物H的路线如下
A 

(i)LiAlH4/乙

(ii)H2O醚

B  

Cu/O2

△

C

(i)银氨溶液/△

(ii)H+

D 

H2/Ni

△

E

Br2/PBr3

△

F

(i)NaOH/H2O

(ii)H+

G  

一定条件

H（高分子）
已知：RCOOCHH₃

(i)LiAlH4/乙醚

(ii)H2O

RCH₂OH   
RCH₂COOH

Br2/PBr3

△

RCHBrCOOH
回答下列问题：
（1）A的结构简式是．
（2）B与Br₂的CCl₄溶液反应后的生成物中手性碳原子的数目为．
（3）请写出B生成C的化学方程式．
（4）请写出同时满足下列条件下C的所有同分异构体的结构简式：．
①分子中不含羰基和羟基；②是苯的对位二元取代物；③除苯环外，不含其他环状结构．
（5）请写出G生成H的化学方程式．
（6）溴苯与丙烯酸甲酯在氯化钯催化下可直接合成A，为了促进反应的进行，通常可加入一种显（填字母）的物质．
A．弱酸性          B．弱碱性          C．强酸性          D．强碱性．

甲醛（HCHO）是一种致癌物，下列有关甲醛的使用不会影响人体健康的是（　　）