题目内容
有下列化学仪器：
①托盘天平 ②玻璃棒 ③药匙 ④烧杯 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦胶头滴管
（1）需要配制500mL 1mol?L-1稀硫酸，需用质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓硫酸 mL．
（2）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号） ．
（3）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填写“偏高”、“偏低”或“无影响”）？
①稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯： ．
②趁热将溶液注入容量瓶中并定容： ．
③摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水： ．
④容量瓶中原有少量蒸馏水： ．
①托盘天平 ②玻璃棒 ③药匙 ④烧杯 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦胶头滴管
（1）需要配制500mL 1mol?L-1稀硫酸，需用质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓硫酸
（2）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）
（3）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填写“偏高”、“偏低”或“无影响”）？
①稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯：
②趁热将溶液注入容量瓶中并定容：
③摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水：
④容量瓶中原有少量蒸馏水：
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：（1）依据C=
计算浓硫酸的物质的量浓度，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变来列式解答；
（2）根据配制一定物质的量浓度溶液的实验操作的步骤选择仪器；
（3）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=
进行误差分析．
| 1000ρω |
| M |
（2）根据配制一定物质的量浓度溶液的实验操作的步骤选择仪器；
（3）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=
| n |
| V |
解答：
解：（1）质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓硫酸=
=18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，依据溶液稀释前后溶质的物质的量不变得：V×18.4mol/L=500mL×1mol?L-1，解得V=27.2mL；
故答案为：27.2；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的步骤是：计算、量取、稀释、冷却、移液、定容、摇匀、装瓶、贴签，因此使用仪器的顺序为：⑤④②⑥⑦；
故答案为：⑤④②⑥⑦；
（3）①稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
故答案为：偏低；
②趁热将溶液注入容量瓶中并定容，冷却后，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；
故答案为：偏高；
③摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；
故答案为：偏低；
④容量瓶中原有少量蒸馏水，对对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度无影响；
故答案为：无影响．
| 1000×1.84g/ml×98% |
| 98g/mol |
故答案为：27.2；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的步骤是：计算、量取、稀释、冷却、移液、定容、摇匀、装瓶、贴签，因此使用仪器的顺序为：⑤④②⑥⑦；
故答案为：⑤④②⑥⑦；
（3）①稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
故答案为：偏低；
②趁热将溶液注入容量瓶中并定容，冷却后，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；
故答案为：偏高；
③摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；
故答案为：偏低；
④容量瓶中原有少量蒸馏水，对对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度无影响；
故答案为：无影响．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，明确配制的一般步骤和原理是解题关键，注意误差分析的方法和技巧．
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