题目内容

如图是实验室制取氨气的装置图，请回答下列问题：
（1）如图中用于加热的仪器名称是
 
，
（2）写出实验室制取氨气的化学方程式：
 

（3）验证氨气是否已经收集满的方法是
 
（任写一种）．
（4）若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的氨气在标准状况下的体积为
 
L．
考点：氨的制取和性质
专题：
分析：（1）用于加热的仪器是酒精灯；
（2）在加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水．
（3）氨气和水反应生成氨水，氨水呈碱性，根据氨水的性质确定检验方法；
（4）根据氯化铵和氨气的关系式计算氨气的体积．
解答： 解：（1）用于加热的仪器名称是酒精灯，故答案为：酒精灯；
（2）加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（3）氨气和水反应生成氨水，氨水电离出铵根离子和氢氧根离子导致氨水呈碱性，红色石蕊试纸遇碱变蓝色，所以可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气．
故答案为：用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，若变蓝色，说明收集满瓶；
（4）设生成氨气的体积是VL，
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O．
107g                     44.8L
5.35g                    VL
V=2.24
故答案为：2.24．
点评：本题考查了氨气的制取、收集、检验等知识点，难度不大，根据氨气的性质确定收集和检验方法．
练习册系列答案
相关题目
有机化学中取代反应范畴很广，下列3个反应中，属于取代反应范畴的是（填写相应的字母） （　　）
A、+HNO3
浓硫酸
50～60℃
+H2O
B、
浓硫酸
△
CH3CH2CH=CHCH3+H2O
C、2CH3CH2OH
浓硫酸
140℃
CH3CH2OCH2CH3+H2O．
半富马酸喹硫平可用于精神疾病的治疗，下图所示是其多条合成路线中的一条：

完成下列填空：
（1）反应①的反应类型是
 
，反应⑤的试剂及反应条件是
 
．
（2）写出结构简式：A
 
；  B
 
．
（3）写出反应⑦的化学方程式
 
．
（4）写出反应③和④中生成的相同产物的化学式
 
．反应⑤和⑦的目的是
 
．
（5）化合物消去HCl后的产物记为F，写出两种F的能发生银镜反应、且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式．
硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题．

Ⅰ、硬质玻璃管常作为气体和固体反应的场所，如图1（其他装置省略，必要时可加热）．
下列实验描述不正确的是
 

A、固体A为无水硫酸铜时，可以检验气体X中是否含有水蒸气
B、固体A为铜时，可以除去N2中的O2
C、在空气流作用下，加热氯化铁晶体得到纯净的无水氯化铁
D、将氨气和空气混合气通过灼热的铂丝，可看到有红棕色气体生成
Ⅱ、进行微量实验：如图2所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如表．请填写表中的空白：
棉球棉球上滴加的试剂实验现象解释和结论
a 

 
棉球变白，微热后又恢复红色
b含酚酞的NaOH溶液棉球变为白色离子方程式：

 
c 

 
棉球变为白色 
结论：该气体具有
 
 性
Ⅲ、硬质玻璃管与其它装置结合完成定性或定量实验．图3是某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究的装置．
实验一：铁矿石中含氧量的测定
a．按图3组装仪器（夹持仪器均省略），检查装置的气密性；
b．将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中；
c．从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，
 
后，点燃A处酒精灯；
d．充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
（1）步骤c中填空为
 

（2）测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的质量分数为
 
．实验二：铁矿石中含铁量的测定

（3）步骤④中煮沸的目的是
 
．
（4）步骤②和⑤中都要用到的玻璃仪器是
 
．
（5）下列有关步骤⑥的操作中说法不正确的是
 
．
a．滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗
b．锥形瓶不需要用待测液润洗
c．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
实验结论：推算铁的氧化物的组成
（6）由实验一、二得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为
 
．
人们从“机遇”号火星车所发回的实物照片以及红色和桔色的土壤颜色，不推断火星上可能存在着赤铁矿，这是利用了物质的颜色这一性质对物质的存在进行推测的．如果要进一步确定这种推测是否正确，必须通过实验验证．假设有一块火星矿物样品，请同学们用学过的知识设计化学实验来证明该火星矿物中是否有三价铁元素．
（1）实验原理：
 
．
（2）实验用品：锤头、研钵（研杵）、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴管、稀盐酸、KSCN溶液．
（3）实验步骤及方法：
①样品处理：将样品用锤头敲碎，放置在研钵中研细备用；
②溶解：将研磨好的样品粉末倒入烧杯，加10ml稀盐酸，用
 
搅拌片刻；
③过滤：取②中混合物液体过滤；
④检验：取2ml滤液加入试管中，然后向试管中滴加2滴
 
溶液，观察溶液的颜色变化．
（4）实验结果分析及结论：
 
．
可以用分液漏斗分离的混合液是（　　）
A、四氯化碳和水
B、四氯化碳和溴
C、苯和乙醇
D、乙醇和乙酸
有A、B、C、D 4种有机物，分别是丙烷、丙烯、丙炔、聚丙烯中的某一种，其相互转化关系如下：

（1）A中的官能团为
 
，写出B的结构简式：
 
；
（2）由B到A的反应类型为
 
（填“加成”或“取代”）反应；
（3）丙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，其一氯代物有
 
种；
（4）除去丙烷中混有的丙烯，最佳方案是使用
 
（填字母序号）；
A．溴水　　　B．酸性高锰酸钾溶液　　　C．氢气
（5）完成由丙烯合成聚丙烯的化学方程式：nHCCH3CH2
催化剂
 
．
只用滴管、试管和水就能鉴别的物质组是（　　）
A、乙醇、甘油、苯酚
B、乙醇、乙醛、乙酸
C、乙二醇、乙醛、溴代烃
D、苯、乙酸、CCl4
下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　　）
A、0.1mol/LHCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）
B、1L0.1mol?LCuSO4?（NH4）2SO4?6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞C（H+）＞c（OH-）
C、0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）=c（HCO3-）+C（CO32-）+c（OH-）
D、将0.2 mol/LHCN溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性c（Na+）＞c（HCN）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）

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