题目内容

除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和分离方法能达到实验目的是（　　）
混合物试剂分离方法
A乙烷（乙烯）高锰酸钾溶液洗气
B甲苯（苯酚）溴水过滤
C乙醇（水）氧化钙蒸馏
D乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液
A、AB、BC、CD、D
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
专题：化学实验基本操作
分析：A．乙烯被氧化生成二氧化碳；
B．苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚易溶于甲苯；
C．氧化钙和水反应，乙醇易挥发，可蒸馏分离；
D．乙酸乙酯在碱性条件下水解．
解答： 解：A．乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应用溴水除杂，故A错误；
B．苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚易溶于甲苯，应用氢氧化钠溶液，然后分液分离，故B错误；
C．新制生石灰与水反应，可减少乙醇中水的量，然后蒸馏可制备无水乙醇，故C正确；
D．乙酸乙酯在碱性条件下水解，应用饱和碳酸钠溶液分离，故D错误．
故选C．
点评：本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同，把握实验操作方法，难度中等．
练习册系列答案
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实验室中要测定部分变质的过氧化钠的纯度，可用下图装置实验．
    
（1）锥形瓶中应放药品
 
，分液漏斗中放
 
，锥形瓶中发生的化学方程式为
 
．
（2）如图用托盘天平称取样品，应选用如图中的
 
（填“①”或“②”）．不选用另一装置的原因是
 
．
（3）若取用样品的质量为2.5g，收集到气体的体积为280mL（标准状况），则样品中Na2O2的纯度为
 
．
纯碱中常含有少量氯化钠，请设计实验测定纯碱中Na2CO3的质量分数．根据你所设计的方案中的有关的数据，写出纯碱中Na2CO3的质量分数的表达式．
实验原理：将纯碱与硫酸反应生成的CO2吸收，测吸收容器增重即知CO2的质量，进而求得纯碱中Na2CO3的质量分数．
实验装置：反应装置可用固液（不加热）制气的装置，用碱石灰或固体NaOH吸收CO2气体的装置可用干燥管或U形管．如图所示：
实验步骤：
a．按上图装置组合好实验仪器，检查气密性；
b．准确称量U型管的质量（设为m1g）；
c．准确称量一定量的纯碱（设为ng）放入烧瓶中；
d．打开分液漏斗中活塞，让稀硫酸“缓慢”滴下，至不再产生气体为止；
e．“缓慢”鼓入空气数分钟，然后称U型管总质量（设为m2g）．
请你根据上述实验回答下列问题：
（1）A中盛放
 
；A装置所起的作用是
 
；
（2）D中盛放
 
；D装置所起的作用是
 
；
（3）在实验操作e中鼓入空气数分钟的目的是
 
；
（4）根据上面数据，可求出纯碱的质量分数为：
 
．
生活是化学的源泉，下列有关生活中的化学叙述不正确的是（　　）
A、铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素
B、变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了水解反应
C、一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒
D、蔬菜中含有维生素C，生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失大
某科研小组用MnO2的浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对尾气进行吸收处理，如图所示：
（1）装置连接好后，应先检查装置气密性，方法是
 
．
（2）盛浓盐酸的仪器名称是
 
；圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是
 
；饱和食盐水的作用是
 
．
（3）吸收Cl2时首先发生的反应时Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O．吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、SO42-和OH-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）．
①提出合理假设：
假设1：
 
；
假设2：只存在ClO-；
假设3：既不存在SO32-，也不存在ClO-；
②吸收液中可能存在ClO-的原因是
 
（用离子方程式表示）．
③设计实验方案，进行实验．请在表中补充实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3mol/L H2SO4溶液，1mol/L NaOH溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、品红溶液、淀粉KI溶液．
实验步骤预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H2SO4溶液至溶液呈酸性，然后将所得溶液分别置于A、B试管中/
步骤2：
 
Ⅰ：
 
，则假设1成立；
Ⅱ：
 
，
步骤3：
 
Ⅰ：
 
，则假设1成立；
Ⅱ：
 
，
等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出H2最多的是（　　）
A、2mol/L H2SO4溶液
B、3mol/L CuSO4溶液
C、6mol/L KOH溶液
D、3mol/L Ba（OH）2溶液
在25℃时，2L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物     质ABC
初始浓度/mol?L-11.02.00
2min时，平衡浓度/mol?L-10.40.21.2
请填写下列空白：
（1）该反应方程式可表示为：
 
；反应达平衡时，A的转化率为
 
．
（2）从反应开始到达化学平衡，生成A的平均反应速率为
 
；25℃时，反应的化学平衡常数K值为
 
．
（3）若已知该反应为放热反应，如图表示由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况：a b过程中改变的条件可能是
 
；b c过程中改变的条件可能是
 
．
（4）如果上述反应起始是按“1molA+3molB”充入，达平衡时C的浓度为amol/L；维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质的量，达到平衡时C的浓度仍为amol/L的是
 
（填序号）：
①2mol A+6mol B    ②2mol C    ③4mol C    ④0.5mol A+1.5mol B+1mol C．
查阅资料知：Br2的沸点为58.78℃，密度为3.119g/cm3，微溶于水，有毒．
Ⅰ，（1）常温下，单质溴通常呈
 
态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量
 
．
Ⅱ，工业生产中，海水提溴常用空气吹出法．其生产流程可用下图表示：
淡化海水
通入O2
低浓度Br2水
通入空气吹出Br2
用X吸收
含Br-的溶液
通入Cl2
Br2的浓溶液→液溴
某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置（夹持装置略去）从浓缩的海水中提取溴（图甲）实验步骤如下：
①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；
②关闭a、c，打开活塞b、d，向A中鼓入足量热空气；
③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量Cl2；
④取B中所得溶液进行蒸馏，收集液溴．
（2）当观察到A中液面上方出现
 
（实验现象）即可判断步骤①中反应已经结束．
（3）X试剂可以是
 
（填序号），尾气处理选用
 
（填序号）．
a．H2O b．饱和食盐水  c．氢氧化钠溶液  d．饱和NaSO4溶液
B中X试剂发生反应的离子方程式为
 
．
（4）蒸馏时应该选择
 
，操作中应控制的关键实验条件为
 
．（图乙）
如图中A～H均为中学化学中常见的物质．已知A为紫红色金属，D能使品红溶液褪色，E为生活中常见的无色无味液体，F为黄绿色气体．请回答下列问题：
（1）反应②中能起杀菌消毒作用的化合物是
 
（填名称）
（2）反应①的化学方程式为
 
．
（3）D物质造成的环境问题是
 
，实验室常用过量的NaOH溶液来吸收它，该反应的离子方程式为
 

（4）待A（足量）与B反应停止后，反应混合液中的B仍有剩余．其原因是
 
．

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