为了测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO₄的溶液中Fe²⁺被氧化的程度，某同学准确量取pH=1（忽略Fe²⁺、Fe³⁺的水解）的FeSO₄溶液200mL，加入过量的BaCl₂溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀27.96g；再另取同样的FeSO₄溶液200mL，向其中加入过量的NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得到固体的质量为8.00g
（1）反应中涉及的化学方程式（至少3个）
（2）计算原200mLFeSO₄溶液中各种离子的浓度，并相应的填入下表：

c（H+）	c（S O 2- 4 ）	c（Fe2+、Fe3+）

注：c（Fe²⁺、Fe³⁺）表示Fe²⁺和Fe³⁺的总的物质的量浓度
（3）原200mL FeSO₄溶液中Fe²⁺被氧化的百分率（被氧化的Fe²⁺物质的量占Fe²⁺和Fe³⁺总物质的量的百分比）．
（4）当Fe²⁺部分被氧化时，推导c(Fe2+、Fe3+)与c(H+)、c(S

O

2- 4

)的关系（要求写出推导过程）

二氧化氯（ClO₂）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，ClO₂是一种黄绿色的有毒气体，易溶于水．
（1）ClO₂的制备方法很多，我国科学家经过不断探索，提出将经干燥空气稀释的氯气通入填充有固体亚氯酸钠（NaClO₂）的反应柱内制得ClO₂的方法．该反应中，NaClO₂作（填“氧化剂”或“还原剂”）．
（2）ClO₂可将废水中的Mn²⁺转化为MnO₂而除去，本身还原为Cl^-，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为．
（3）ClO₂遇浓盐酸会生成Cl₂，每生成1molCl₂移电子的物质的量为．
（4）测定ClO₂ 含量的过程如下：如图在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加入3mL硫酸；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO₂气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol?L^-1的硫代硫酸钠标准溶液滴定（I₂+2S2

O

2- 3

=2I^-+S4

O

2- 3

），共用VmL硫代硫酸钠溶液．
①ClO₂通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应的离子方程式为．
②装置中玻璃封管的作用是．
③测得ClO₂的质量m（ClO₂）=．（用c、V的代数式表示）

某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应得到的固体物质的成分．

（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：．．
（2）向C装置中通入一定量的氯气后，测得只生成一种气体（常温下为红黄色，且为氯的氧化物）．可以确定的是C得到的固体最多含有三种物质，含有氯元素的盐只有一种，且一定含有NaHCO₃，现对C中得到的固体成分进行猜想和验证．
①提出合理猜想：一定含有NaHCO₃和；可能含有剩余的Na₂CO₃．
②设计方案，进行成分检验：
请完成实验步骤3、4以及预期现象和结论并将答案填入下表的相应空格内．限选实验试剂：蒸馏水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、品红、稀盐酸．

实       验       步       骤	预  期  现  象  和  结  论
步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解，然后各取1～2mL所得溶液分别置于 甲、乙两支试管中．	得到无色溶液
步骤2：向甲试管中加入过量的BaCl2溶液，静置．	若溶液变浑浊，证明固体中含有   ．
步骤3：取甲试管中上层清液少许于另一只试管中， 滴加少量   ，充分振荡．	若   ， 证明固体中含有NaHCO3．
步骤4：向乙试管中   ．	若   ； 证明固体中含有   ．

（3）完成C中反应的化学方程式：2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O═．

硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa₂SO₄?yH₂O₂?zH₂O）的组成可通过下列实验测定：
①准确称取1.7700g样品，配制成100ml溶液A．
②准确量取25.00ml溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g．
③准确量取25.00ml溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol?L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液25.00ml．H₂O₂与KMnO₄反应的离子方程式如下：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=4Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑
（1）指出步骤③中：滴定终点时溶液的颜色变化，盛放KMnO₄溶液的仪器名称；若盛放KMnO₄溶液的仪器未润洗，则y的值（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
（2）通过计算确定样品的化学式为．

铁矿石的主要成分为铁的氧化物，是工业炼铁的主要原料之一，有研究性学习小组对某铁矿石中铁和氧的含量进行探究．（设铁矿石杂质不含铁元素和氧元素，且杂质不与H₂SO₄反应）．
实验一：铁矿石中含铁量的测定

（1）滤液A中铁元素可能的存在形式；请从以下试剂中选择最佳试剂用最简单的实验验证A中铁元素的存在形式，试剂为：．
a．氯水         b．NaOH溶液       c．KSCN溶液       d．酸性KMnO₄溶液
（2）步骤④中煮沸的目的是．
（3）步骤⑤中用到的玻璃仪器除了玻璃棒、胶头滴管，还有．
（4）下列有关步骤⑥的操作中说法不正确的是．
a．滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗
b．锥形瓶不需要用待测液润洗
c．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
d．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
（5）铁矿石中铁的质量分数为．
实验二：铁矿石中含氧量的测定

a．按上图组装仪器（夹持仪器均省略），检查装置的气密性；
b．将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中；
c．从左端导气管口处不断地缓缓通入H₂，待C装置出口处对H₂验纯后，点燃A处酒精灯；
d．充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
（6）装置C的作用为．
（7）测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的质量分数为．

三草酸合铁酸钾晶体（K₃[Fe（C₂O₄）₃]?xH₂O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
Ⅰ．称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
Ⅱ．取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根（C₂O₄^2-）恰好全部氧化成二氧化碳，同时MnO₄^-被还原成Mn²⁺．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至溶液的黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．
Ⅲ．用0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定步骤Ⅱ所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液20.02mL，滴定中MnO₄^-被还原成Mn²⁺．
Ⅳ．重复步骤Ⅱ、步骤Ⅲ操作，滴定消耗0.01000mol/L KMnO₄溶液19.98mL
请回答下列问题：
（1）配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、、转移、洗涤并转移、、摇匀．配制过程中的溶液均转移至（填仪器名称）中．
（2）加入锌粉的目的是．
（3）写出步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式．
（4）实验测得该晶体中铁的质量分数为．在步骤Ⅱ中，若加入的KMnO₄的溶液的量不够，则测得的铁含量．（选填“偏低”“偏高”“不变”）

某校化学兴趣小组对一款锌铁合金中铁的含量进行测定，该小组提出用测定产生氢气的体积的方法来进行实验．实验过程中需要读取氢气体积．
（1）读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是．
（2）若称得锌铁合金的质量为0.117g，量气管中初读数为1.00mL，末读数为45.80mL，则合金中铁的含量为%（保留2位小数，气体体积已折算成标况）．

某化学兴趣小组测定某Fe₂（SO₄）₃样品（只含少量FeCl₂杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：
①称取a g样品，置于烧杯中；
②加入50mL 1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦…

请根据上面叙述，回答：
（1）如图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器有E和（填字母）．
（2）步骤②中：配制50mL，1.0mol/L稀H₂SO₄需要98%（密度1.84g/cm³）的浓H₂SO₄体积为 mL．
（3）样品中的杂质Fe²⁺有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式
Fe²⁺+ClO₂+=Fe³⁺+Cl^-+H₂O
从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO₂时，对实验结果造成填“偏大”“偏小”或“不影响”），等物质的量的ClO₂与Cl₂的氧化效率之比为．
（4）若步骤⑥不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会（填“偏大”“偏小”或“不影响”）；第⑥步的操作中，将沉淀物冷却至室温，称量其质量为m₁ g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m₂ g，若m₁与m₂差值较大，接下来的操作应当是．

工业产品碳酸钠中，常混有氯化钠，测定碳酸钠质量分数的仪器装置图如下：

供选用的试剂有：NaOH溶液、饱和石灰水、蒸馏水、浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、硝酸、碱石灰、无水氯化钙、无水硫酸铜、试样（含有少量氯化钠的碳酸钠）
请回答：（1）各有关仪器中使用的药品是：
A．B．C．D．E．
（2）实验步骤（到得到实验数据为止）：
①称量：称试样质量及装有干燥剂的球形干燥管的质量，并记录数据；
②如图连接除E外的装置；
③；
④有关仪器中装上药品待用；
⑤；
⑥关闭甲弹簧夹，；
⑦；
⑧称量干燥管质量并记录数据．

某工业纯碱中含有少量NaCl和NaOH．为测定其中Na₂CO₃的质量分数：

下面是甲、乙、丙、丁四位同学进行的实验设计和分析：
（1）甲将A、E连接，Na₂CO₃与稀硫酸反应生成的CO₂被E中的碱石灰吸收，测定反应前后E的总质量，求出Na₂CO₃的质量分数．乙认为甲应在A、E之间再连接装置D，目的是；
（2）丙将B、D、E连接，Na₂CO₃与稀硫酸完全反应后从B的导管口缓缓鼓人空气，目的是．
丁认为空气中含有CO₂，丙直接向B中鼓人空气会使测定结果偏高，因此，应将鼓人的空气先通过装置，并且在E后还应连接F，F装置的作用是．
四位同学通过讨论最终认为第（2）小组测定的数据更为准确，数据如下：

工业纯碱样品质量	反应前E的总质量	反应后E的总质量
5.5g	43.9g	46.1g

请计算，该工业纯碱中Na₂CO₃的质量分数为%（保留两位小数）．