某工业纯碱中含有少量NaCl和NaOH．为测定其中Na2CO3的质量分数:下面是甲.乙.丙.丁四位同学进行的实验设计和分析:(1)甲将A.E连接.Na2CO3与稀硫酸反应生成的CO2被E中的碱石灰吸收.测定反应前后E的总质量.求出Na2CO3的质量分数．乙认为甲应在A.E之间再连接装置D.目的是 ,(2)丙将B.D.E连接.Na2CO3与稀硫酸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某工业纯碱中含有少量NaCl和NaOH．为测定其中Na₂CO₃的质量分数：

下面是甲、乙、丙、丁四位同学进行的实验设计和分析：
（1）甲将A、E连接，Na₂CO₃与稀硫酸反应生成的CO₂被E中的碱石灰吸收，测定反应前后E的总质量，求出Na₂CO₃的质量分数．乙认为甲应在A、E之间再连接装置D，目的是

；
（2）丙将B、D、E连接，Na₂CO₃与稀硫酸完全反应后从B的导管口缓缓鼓人空气，目的是

．
丁认为空气中含有CO₂，丙直接向B中鼓人空气会使测定结果偏高，因此，应将鼓人的空气先通过装置

，并且在E后还应连接F，F装置的作用是

．
四位同学通过讨论最终认为第（2）小组测定的数据更为准确，数据如下：

工业纯碱样品质量	反应前E的总质量	反应后E的总质量
5.5g	43.9g	46.1g

请计算，该工业纯碱中Na₂CO₃的质量分数为

%（保留两位小数）．

考点：探究物质的组成或测量物质的含量

专题：实验探究和数据处理题

分析：（1）根据甲的实验目的，测定反应前后E的增重即为生成二氧化碳的质量，但从A出来的气体中还含有水蒸气，所以应再连接装置D；
（2）丙将B、D、E连接，同样利用反应前后E的增重即为生成二氧化碳的质量计算Na₂CO₃的质量，所以要保证二氧化碳被完全吸收，据此分析；
根据该装置可以吸收空气中的二氧化碳气体选择；根据最后空气中的水份、CO₂还有可能进入E使E的增重偏大来分析．
根据碳原子守恒，则CO₂～Na₂CO₃，所以碳酸钠的物质的量为：

46.1-43.9

=0.05mol，则纯碱中Na₂CO₃的质量分数为

0.05×106

5.5

×100%=96.36%；

解答： 解：（1）根据甲的实验目的，测定反应前后E的增重即为生成二氧化碳的质量，但从A出来的气体中还含有水蒸气，所以再连接装置D是干燥CO₂气体，故答案为：干燥CO₂气体；
（2）丙将B、D、E连接，同样利用反应前后E的增重即为生成二氧化碳的质量计算Na₂CO₃的质量，所以要保证二氧化碳被完全吸收，所以从B的导管口缓缓鼓人空气，目的是将生成的CO₂全部吹入E中被碱石灰吸收；
该C装置可以吸收空气中的二氧化碳气体，所以选C除去空气中含有CO₂；
因为最后空气中的水份、CO₂还有可能进入E使E的增重偏大，所以最终在E后还应连接F；
根据碳原子守恒，则CO₂～Na₂CO₃，所以碳酸钠的物质的量为：

46.1-43.9

=0.05mol，则纯碱中Na₂CO₃的质量分数为

0.05×106

5.5

×100%=96.36%；
故答案为：将生成的CO₂全部吹入E中被碱石灰吸收；C；防止E装置吸收空气中的水份、CO₂；96.36；

点评：本题考查学生对实验原理及装置理解、对操作的评价、物质含量的测定、化学计算等，难度中等，根据物质的化学性质，要认真分析，把握实验设计的每个步骤中的实验目的．

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

A、CH₃COOH=CH₃COO^-+H⁺

B、Br^-+H₂O?HBr+OH^-

C、CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-

D、NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

某课外活动小组在实验用如图所示的装置进行实验，测定氨分子中氮、氢原子个数之比．

实验时，用制得的氨气排尽装置中的空气后连接洗气瓶和气体收集装置，并立即加热氧化铜．反应完成后，黑色的氧化转化为红色的铜．请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称：

．
（2）装置B和D中的药品相同，你认为是

．
（3）写出另一种实验室制备氨气的化学方程式：

．
（4）根据上述实验原理，甲、乙两组同学分别设计了一种实验方案测定氨分子中氮、氢的原子个数之比：

	实验数据1	实验数据2	实验数据3
甲组	反应前氧化铜的质量为m₁g	氧化铜反应后剩余固体的质量为m₂g	生成的氮气在标准状况下的体积为V₁L
乙组	实验前装置D的质量为m₃g	m₄g	生成的氮气在标准状况下的体积为V₂L

甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢原子个数之比为

；乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢原子个数之比为

，则m₄表示的是

．

酒后驾车是引发交通事故的重要原因，元旦、春节期间，深圳市交警将开展“猎虎行动”，严查酒后驾车．交警对驾驶员进行呼气酒精（乙醇）检测的原理是：橙色的K₂Cr₂O₇酸性溶液与乙醇反应生成蓝绿色Cr³⁺．2K₂Cr₂O₇+3CH₃CH₂OH+8H₂SO₄=2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃COOH+2K₂SO₄+11H₂O反应中

是氧化剂，乙醇表现

性，Cr₂（SO₄）₃是

产物，1mol氧化剂转移

mol电子．

铁矿石的主要成分为铁的氧化物，是工业炼铁的主要原料之一，有研究性学习小组对某铁矿石中铁和氧的含量进行探究．（设铁矿石杂质不含铁元素和氧元素，且杂质不与H₂SO₄反应）．
实验一：铁矿石中含铁量的测定

（1）滤液A中铁元素可能的存在形式

；请从以下试剂中选择最佳试剂用最简单的实验验证A中铁元素的存在形式，试剂为：

．
a．氯水 b．NaOH溶液 c．KSCN溶液 d．酸性KMnO₄溶液
（2）步骤④中煮沸的目的是

．
（3）步骤⑤中用到的玻璃仪器除了玻璃棒、胶头滴管，还有

．
（4）下列有关步骤⑥的操作中说法不正确的是

．
a．滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗
b．锥形瓶不需要用待测液润洗
c．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
d．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
（5）铁矿石中铁的质量分数为

．
实验二：铁矿石中含氧量的测定

a．按上图组装仪器（夹持仪器均省略），检查装置的气密性；
b．将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中；
c．从左端导气管口处不断地缓缓通入H₂，待C装置出口处对H₂验纯后，点燃A处酒精灯；
d．充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
（6）装置C的作用为

．
（7）测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的质量分数为

．

某化学研究性学习小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜并测定样品中氧化铜的质量分数，其实验流程如下：

实验过程中的pH调节可参考下表：

物质	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
氢氧化铁	2.7	3.7
氢氧化亚铁	7.6	9.6
氢氧化铜	5.2	6.4

回答以下问题：
（1）步骤①过滤操作中所用仪器有铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯等，还需要使用的仪器用品有

．
a．氢氧化钠 b．氨水 c．碱式碳酸铜 d．氧化铜
（5）步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl₂?xH₂O，其原因是

．
（6）经检测，CuCl₂?xH₂O中含水28.6%，则CuCl₂?xH₂O中x的值为

．

用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（　　）

A、用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

B、用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定

C、用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定

D、用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸

今年5月我区举行实验技能考查，某兴趣小组的同学在帮助老师准备化学实验时，发现实验台上整齐摆放的药品中（见下图），有一试剂瓶的标签破损．为了鉴定该试剂成分，同学们做了以下探究：
提出问题：这瓶试剂的成分是什么？

讨论：根据受损标签及实验室药品分类摆放的原则，这瓶试剂可能不是

；
A．酸 B．碱 C．盐
猜想：①可能是NaOH溶液；
②可能是Na₂CO₃溶液；
③可能是

（写一种）．
探究活动：
（1）小军取少量试样于小试管中，滴加酚酞试液，溶液变为红色．由此小军认为猜想①正确．
经同学们交流讨论后，一致认为小军的方案不可行，理由是

．
（2）小华同学认为，虽然小军的实验不能得到正确的结论，但只要再往溶液中滴加一种氯化物溶液，同样能得出正确的结论．

操作步骤	实验现象	实验结论
取少量滴有酚酞试液的试样于小试管中，滴加足量的	溶液由红色褪为无色且有白色沉淀产生	猜想②正确

（3）小亮发现要进一步确定（1）中的成分，只需选择上图已有的试剂就能把它鉴定出来．于是他们进行了如下实验．

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
取少量试样于小试管中，滴加适量的		猜想②正确有关化学方程式

实验反思：实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是：NaOH与玻璃中的SiO₂发生反应，其化学方程式为2NaOH+SiO₂=X+H₂O，产物X使瓶口与塞子粘合在一起．试推测X的化学式为

．

试题分类