一个原电池的总反应为Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，该反应的原电池的正确组成是（　　）

3mol NH₃与2mol H₂S所含氢原子的数目之比为；它们的质量之比为；在标准状况下，3mol NH₃的体积为．

如图为一种热激活电池的基本结构，该电池总反应为PbSO₄+2LiCl+Ca═CaCl₂+Li₂SO₄+Pb．作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．下列有关说法正确的是（　　）

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，从化学平衡角度考虑，为了提高氨气的产率，可以选择的方法是（　　）①升高温度   ②增大压强   ③使用催化剂   ④及时分离出NH₃．

下列关于胶体的叙述中不正确的是（　　）

有两只密闭容器A和B．A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容．起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2：1的SO₂和O₂的混合气体，并使A和B容积相等（如图所示）．
在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO₂+O₂?2SO₃．试填写下列空格：
（1）A容器达到平衡时所需的时间比B容器；（填“短”、“长”或“相等”）平衡时A容器中SO₂的转化率比B容器；（填“大”、“小”或“相等”）
（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等物质的量的氩气，A容器中化学平衡移动，B容器中化学平衡；（填“逆向”、“正向”或“不移动”）
（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO₃的体积分数（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）； B容器的混合气体中SO₃的体积分数．

氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，在反应中破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为a KJ，破坏1mol 氯气中的化学键消耗的能量为b KJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为c KJ．下列关系式中正确的是（　　）

将50ml 1mol/LNaOH溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是（　　）

800℃时，在2L密闭容器内充入0.50molNO和0.25molO₂，发生如下反应：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＜0．体系中，n（NO）随时间的变化如表：

t（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.50	0.35	0.28	0.25	0.25	0.25

（1）能说明该反应已达到平衡状态的是．
A、v（NO₂）_正=v（O₂）_逆                 
B、容器内压强保持不变
C、2v（NO）_逆=v（O₂）_正                 
D、容器内气体颜色不变
（2）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是．
A、适当升高温度 B、缩小反应容器的体积C、增大O₂的浓度D、选择高效催化剂
（3）计算800℃时该反应的平衡常数K是．
（4）将上述反应进行到4s时的混合气体用足量的水吸收，为保证混合气体中NO、NO₂全部转化为HNO₃，计算还需通入的O₂的体积是（折算成标准状况）．

某元素的一个原子形成的离子可表示为

b a

Xn^-，下列说法正确的是（　　）