题目内容
某元素的一个原子形成的离子可表示为
Xn-,下列说法正确的是( )
b a |
A、
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B、
| ||
C、X原子的质量数为
| ||
D、X原子的质量约为
|
考点:质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
专题:原子组成与结构专题
分析:
Xn-中质子数是a,质量数是b,中子数=质量数-质子数,阴离子中核外电子数=核内质子数+电荷数,原子的质量为原子的相对原子质量和阿伏伽德罗常数的比值.
b a |
解答:
解:A、该微粒中中子数=质量数-质子数=b-a,故A错误.
B、该微粒的核外电子数=核内质子数+电荷数=a+n,故B错误.
C、该微粒的质量数为b,故C错误.
D、原子的质量为原子的相对原子质量和阿伏伽德罗常数的比值,故D正确.
故选D.
B、该微粒的核外电子数=核内质子数+电荷数=a+n,故B错误.
C、该微粒的质量数为b,故C错误.
D、原子的质量为原子的相对原子质量和阿伏伽德罗常数的比值,故D正确.
故选D.
点评:本题考查了质子数、质量数和中子数之间的关系,难度不大,明确阴阳离子核外电子数的计算方法.
练习册系列答案
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在某未知溶液中再溶入CH3COONa晶体,测得[Na+]与[CH3COO-]几乎相等,则原溶液可能是( )
| A、HCl溶液 |
| B、NaOH溶液 |
| C、KCl溶液 |
| D、KOH溶液 |
把镁条放入盛有过量盐酸的试管中,不影响氢气产生速率的是( )
| A、盐酸的浓度 |
| B、镁条的表面积 |
| C、加少量Na2SO4固体 |
| D、溶液的温度 |
在一个密闭容器中,通入2mol SO2和1mol O2发生化合反应,达到平衡SO3的浓度为amol/L,在保持恒温、恒压的条件下,再通入2mol SO2和1mol O2,下列叙述的内容完全正确的是( )
| A、v(正)增大,v(逆)减小,平衡向正反应方向移动,平衡时SO3的百分含量增加 |
| B、v(正)增大,v(逆)不变,平衡向正反应方向移动,平衡时SO3的百分含量增加 |
| C、v(正) 减小,v(逆)增大,平衡向正反应方向移动,平衡时SO3的百分含量增加 |
| D、开始时v(正)增大,平衡向正反应方向移动,平衡时SO3的百分含量保持不变 |
下列关于胶体的叙述中不正确的是( )
| A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 |
| B、胶体粒子能通过半透膜,不能通过滤纸 |
| C、胶体不稳定,在一定条件下会发生聚沉 |
| D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小 |
下列各组物质中,所含分子数相同的是( )
| A、10gH2 和 10g O2 |
| B、11.2L N2 (标准状况) 和 11g CO2的分子数 |
| C、9g H2O 和0.5mol Br2 |
| D、224ml H2 (标准状况) 和0.1 mol N2 |
下列反应属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是( )
| A、CO2+H2O?H2CO3 | ||||
| B、3NO2+H2O═2HNO3+NO | ||||
C、3Fe+4H2O(g)
| ||||
| D、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ |