题目内容
氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，在反应中破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为a KJ，破坏1mol 氯气中的化学键消耗的能量为b KJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为c KJ．下列关系式中正确的是（ ）
| A、a+b＞c |
| B、a+b＞2c |
| C、a+b＜c |
| D、a+b＜2c |
考点：有关反应热的计算
专题：
分析：根据燃烧反应为放热反应，断开旧的化学键吸收的总能量小于形成新的化学键放出的总能量；
解答：
解：氢气跟氯气的反应的化学方程式为H2+Cl2=2HCl，因燃烧反应为放热反应，断开旧的化学键吸收的总能量小于形成新的化学键放出的总能量，即a+b＜2c，故选：D．
点评：本题主要考查了能量变化的本质原因，难度不大．
练习册系列答案
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为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）
| A、NaOH | B、铁片 |
| C、KSCN | D、石蕊试液 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、0.1 mol?L-1NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl-） |
| B、在25℃时，pH=4的盐酸与pH=10的氨水溶液等体积混合后pH＞7 |
| C、0.1 mol?L-1与0.2 mol?L-1氨水溶液中c（OH-）之比为1：2 |
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| A、Zn |
| B、碳棒 |
| C、MnO2和NH4+ |
| D、Zn2+和NH4+ |
取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（ ）
| A、0.21 mol/L |
| B、0.42 mol/L |
| C、0.56 mol/L |
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